Масса (г) и количество вещества (моль) азотной кислоты в 40%-ом растворе объемом 504 мл и плотностью 1, 25 г/см3​

Основные оксиды - CaO (оксид кальция), CrO (оксид хрома (II), FeO (оксид железа (II), MgO (оксид магния)

Кислотные оксиды - CO2, ( оксид углерода (IV)), CrO3 (оксид хрома (VI), SO3 (оксид серы (VI),WO3 (оксид вольфрама (VI), Sb2O5 (оксид сурьмы(V)), B2O3 (оксид бора (III)

Амфотреные оксиды - Al2O3 (оксид алюминия),  Cr2O3(оксид хрома (III), ,ZnO (jоксид цинка)

Сильные кислоты - HCi (соляная или хлороводородная кислота) , HNO3 (азотная), H2SO4 (серная), HBr (бромоводородная),HI (йодоводородная)

кислоты средней силы - H3PO4 (фосфорная), HF (фтороводородная или плавиковая)

слабые кислоты -H2SiO3 (кремниевая) , H2S (сероводородная) H2CO3 Угольная),CH3COOH (уксусная)

-щелочи NaOH (гидроксид натрия) , Ba(OH)2 (гидроксид бария),CsOH (гидроксид цезия), RbOH (гидроксид рубидия)

нерастворимые в воде основания - Fe(OH)2 (гидроксид железа (II),

Cu(OH)2 (гидроксид меди (II) , Fe(OH)3(гидроксид железа (III),,Pb(OH)2 (гидроксид свинца(II)

Классификация неорганических веществ. 

Простые вещества.

металлы(простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.): Al, Na, Fe неметаллы(простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.): О2, Cl2, Si

По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов. Это название отражает этих металлов реагировать как с кислотами, так и со щелочами (как амфотерные оксиды или гидроксиды). подробнее напишу в лс, ибо учить это надо и повторять все ища на просторах глобальной сети, уважаемая.