Закончить уравнения реакций, для окислительно-восстановительных-составить электронный и электронно-ионный . 1)h2so4(конц)+zn-> h2s+ 2)agno3+naoh-> 3)h2s+> pbs+ 4)cu+hno3(конц.) ->

1)5h2so4+4zn=h2s+4znso4+4h2o

  zn-2e=zn+2   4 

s+6 +8e=s-2   1

2)2agno3+2naoh=ag2o+2nano3+h2o 

3)h2s+pbo=pbs+h20

4)cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h20

cu0-2e=cu+2   1

n+5 +1e=n+4   2 

1) Находим количество молей каждого металла:

n(Zn) = m/M = 10/65 = 0,15 моль

n(Mg) = m/M = 10/24 = 0,42 моль

2) Оба металла двухвалентные и, если обозначить металл как Х, то общее уравнение реакции следующее:

Х + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂↑

3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля металла выделяется 1 моль водорода, то есть соотношение 1 : 1.

А количество молей магния больше , значит и газа при его взаимодействии выделяется больше - 0,42 моль в сравнении с цинком, при взаимодействии которого выделяется всего 0,15 моль газа.

Сложные в-ва- это вещества, состоящие из нескольких элементов

Основания: NaOH (гидроксид натрия), Ba(OH)2 (гидроксид бария), Al(OH)3 (гидроксид алюминия), Cu(OH)2 (гидроксид меди)

Соли: Na2CO3(карбонат натрия), CuCl2 (хлорид меди), KNO3 (нитрат калия)

2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2↑

1)4P+5O2=2P2O5

2)P2O5+3H2O=2H3PO4

3)2H3PO4+3Ca=Ca3(PO4)2+3H2

смотри во вложении

Периодический закон - свойства элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов .

Номер группы -  определяется количеством электронов на внутренней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

Атом - частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Mn2O7 = Mn⁺⁷, O⁻²

K2SO4 = K⁺, S⁺⁴, O⁻²

NaOH = Na⁺, O⁻², H⁺

AlCl3 = Al⁺³, Cl⁻