Какие природные соединения фосфора встречаются на территории Узбекистана?​

Объяснение:

Республика очень богата рудами цветных и редких металлов. По склонам и перевалам Кураминского хребта в северо-восточной части Узбекистана на многие десятки километров раскинулся Алмалыкский горнорудный район с залежами меди, цинка, свинца. Кроме этих металлов из добываемых руд извлекает серу, золото, серебро, селен, кадмий. В недрах республики имеются огромные залежи газа и нефти. Узбекистан располагает также крупными запасами угля. Республика богата фосфоритами. В Узбекистане находятся крупнейшие месторождения калийных солей. Выявлено 20 месторождений мрамора, 15 - гранита и габбро.

Простые задачи
Задача номер 1
1) Молярная масса оксида фосфора равна 142
2) Находим ню оксида (массу делим на молярную массу)
28,4/142=0,2 моль
3) Ню фосфора равна 0,4моль,тк соотношение коэффициентов фосфора и оксида фосфора= 2:1
4) Находим массу фосфора (Умножаем молряную фосфора (31) на ню)
31*0,4=12,4г
Задача номер 2
1) Ню фосфора 0,4моль (12,4/31)
2) Соотношение фосфора и кислорода 1:1,25 следовательно ню кислорода 0,5 моль
3) Объем кислорода равен 11,2 л ( 22,4*0,5 (у газов при н.у. молярный объем равен 22,4 (только при н.у.!))
Задача номер 3
 ню кислорода =11,2л/22,4=0,5 моль
Находим ню фосфора через соотношение
Ню фосфора 0,4 моль
И умножаем 0,4*31 и получаем 12,4г
Задача номер 4
Молярная масса кислорода на 32 (Тк здесь дана масса, а не объем)
Ню кислорода равно 0,5 моль (16/32)
Соотношение кислорода и фосфора 2,5:1
Следовательно ню фосфора 0,2моль (Можно проще найди 0,5*2/5 = 0,2)
И умножаем 142 на 0,2 и получаем 28,4г

MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 + H2O

8|NO3[-]  +   2H[+]  + 1e = NO2 + H2O        | окислитель, восстановление

1|S[2-]  + 4H2O     -8e      = SO4[2-] + 8H[+]|восстановитель, окисление

8NO3[-] +16H[+] + S[2-] + 4H2O = 8NO2 + 8H2O + SO4[2-] + 8H[+}

8NO3[-] +8H[+] + S[2-] = 8NO2 + 4H2O + SO4[2-]

MnS + 8HNO3 ---> MnSO4+ 8NO2+ 4H2O

 

 H2O2 + K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + O2 + H2O

1|Cr2O7[2-] +14H[+]  +6e  = 2Cr[3+] + 7H2O | окислитель, восстановление

3| H2O2 + 2OH[-]  -2e  = 2H2O+ O2                | восстановитель, окисление

Cr2O7[2-] + 14H[+] + 3H2O2 + 6OH[-] = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2

Cr2O7[2-] + 8H[+] + 3H2O2 = 2Cr[3+] + 7H2O + 6H2O + 3O2

3H2O2 + K2Cr2O7 + 8HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3O2 + 7H2O

 

 

KI + Cu(NO3)2 → Cul + KNO3 + I2.

1|2J [1-] -2e  = J2[0]     | восстановитель, окисление

2| Cu[2+]+1e = Cu [1+] | окислитель, восстановление

2J[1-] + 2Cu[2+] = J2[0]  + 2Cu[1+]

4KI + 2Cu(NO3)2 → 2Cul + 4KNO3 + I2.