Сплавили 6 г. оксид цинка с гидроксидом калия, взятым в избытке. Определите массу образовавшейся соли и массу прореагировавшего гидроксида калия.

13 г; 8,3 г

Объяснение:

6 x y

ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O

81 56 175

m(K2ZnO2) = m(ZnO) * M(K2ZnO2) / M(ZnO) = 6 * 175 / 81 = 13( г)

m(KOH) = m(ZnO) * 2M(KOH) / M(ZnO) = 6 * 2 * 56 / 81 = 8,3 ( г)

Дано: m(смеси)=200 г
            w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение:   166 г               
                    4P   +             5O₂=  2P2O5
                     4*31 г/моль             2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх                                х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль   х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)

1)Гомологи-все представители гомологического ряда предельных углеводородов (алканов), напр. СН4-метан, С2Н6-этан... Каждый последующий член гомологического ряда отличается от предыдущего на группу атомов -СН3.Имеют сходные свойства. 2)Изомеры-имеют один и тот же состав, отличаются по свойствам. В данном случае у СН3-СН2-СН2-СН3(бутан) возможен изомер СН3-СН (СН3)-СН3 -2-метилпропан и циклопарафин--->метилциклобутан (замкнуть цикл из 4-х атомов углерода, у одного из атомов углерода -радикал ( -СН3),исходя из валентности атома углерода, дописать недостающие атомы водорода. Состав двух изомеров один-->-С4Н10,но первый изомер-алкан, второй-циклоалкан.