galtig83
?>

Взаимодействие солей с кислотами.Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с кислотами.Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:1 . Нитрат серебра и соляная кислота;2 . Карбонат калия и азотная кислота;3 . Нитрат натрия и соляная кислота.Сделайте вывод: соли реагируют с кислотами в том случае, если образуется или Взаимодействие солей с щелочами.Рассмотрите реакцию взаимодействия хлорида железа (III) с гидроксидом калия с позиции электролитической диссоциации.Сделайте вывод: соли реагируют с щелочами в том случае, если образуется . Взаимодействие солей друг с другом.Рассмотрите с позиции электролитической диссоциации следующие реакции:А) BaCl2 + Na2SO4 →Б) NaCl + K2NO3 →Сделайте вывод: Соли реагируют с солями в том случае, если образуется .Взаимодействие растворов солей с металлами.Допишите возможные уравнения реакций:CuSO4+ Zn→FeSO4 + Cu→Сделайте вывод. Растворы солей взаимодействуют с металлами при соблюдении следующих условий:Каждый металл вытесняет из растворов другие металлы, находящиеся в ряду напряжений его;В результате реакции должна образоваться соль;​

Химия

Ответы

cutur3414
Добрый день! Разумеется, я готов помочь вам с задачей.

Для начала, давайте разберемся в том, что такое теплота образования. Теплота образования вещества - это количество энергии, выделяющейся или поглощаемой при образовании 1 моля вещества из своих элементов.

В данной задаче нам дано, что при взаимодействии 2,8 г железа с серой выделяется 82 кДж теплоты. Мы хотим рассчитать теплоту образования сульфида железа (FeS).

Для расчета теплоты образования нам необходимо знать молярные массы элементов железа (Fe), серы (S) и сульфида железа (FeS). Молярная масса - это масса одного моля вещества и выражается в г/моль.

Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,85 г/моль.
Молярная масса серы (S) равна примерно 32,07 г/моль.
Молярная масса сульфида железа (FeS) будет равна сумме молярных масс железа и серы, т.е. примерно 87,92 г/моль.

Теперь, чтобы рассчитать теплоту образования сульфида железа, нам необходимо знать количество вещества железа, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся законом Джоуля-Люссака (или просто стехиометрией). В соответствии с этим законом, между элементами вещества и его соединением существует определенное соотношение, которое обозначается в виде химического уравнения.

Химическое уравнение для образования сульфида железа (FeS) из железа (Fe) и серы (S) выглядит следующим образом:
Fe + S → FeS

Из уравнения видно, что для образования одной моли сульфида железа требуется одна моль железа и одна моль серы. Зная молярную массу FeS (87,92 г/моль), мы можем рассчитать количество вещества железа.

Для этого нам необходимо разделить массу железа (2,8 г) на его молярную массу (55,85 г/моль):
n(Fe) = 2,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,05 моль

Теперь у нас есть количество вещества железа, участвующего в реакции. Теперь мы можем вычислить теплоту образования сульфида железа с использованием следующего уравнения:
Теплота образования = Выделенная теплота / Количество вещества сульфида железа

Теплота образования = 82 кДж / 0,05 моль ≈ 1640 кДж/моль

Таким образом, теплота образования сульфида железа составляет примерно 1640 кДж/моль.
Anna_Kamil
Для решения данной задачи, нам понадобится знать стехиометрический коэффициент между ацетиленом и кислородом в реакции горения. В данной реакции, ацетилен (С2Н2) реагирует с кислородом (O2) и образует углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

С2Н2 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения реакции мы видим, что для полного горения одной молекулы ацетилена потребуется две молекулы кислорода. Соответственно, для полного горения 480 г ацетилена потребуется определенное количество кислорода.

1. Вычислим количество молей ацетилена:
Молярная масса С2Н2 = (2 * атомная масса С) + (2 * атомная масса Н)
= (2 * 12.01 г/моль) + (2 * 1.01 г/моль)
= 26.04 г/моль

Количество молей ацетилена = масса ацетилена / молярная масса ацетилена
= 480 г / 26.04 г/моль
≈ 18.44 моль ацетилена

2. Используя стехиометрический коэффициент, вычислим количество молей кислорода, необходимое для полного горения ацетилена:
Количество молей кислорода = (стехиометрический коэффициент O2 / стехиометрический коэффициент С2Н2) * количество молей ацетилена

Согласно уравнению реакции, стехиометрический коэффициент O2 равен 5, а стехиометрический коэффициент С2Н2 равен 2.

Количество молей кислорода = (5 / 2) * 18.44 моль
≈ 46.1 моль кислорода

3. Наконец, вычислим объем кислорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

Где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Объем кислорода = количество молей кислорода * молярный объем идеального газа
= 46.1 моль * 22.4 л/моль
≈ 1031.84 л

Таким образом, для сварочных работ было потрачено примерно 1031.84 л кислорода.

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Взаимодействие солей с кислотами.Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с кислотами.Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:1 . Нитрат серебра и соляная кислота;2 . Карбонат калия и азотная кислота;3 . Нитрат натрия и соляная кислота.Сделайте вывод: соли реагируют с кислотами в том случае, если образуется или Взаимодействие солей с щелочами.Рассмотрите реакцию взаимодействия хлорида железа (III) с гидроксидом калия с позиции электролитической диссоциации.Сделайте вывод: соли реагируют с щелочами в том случае, если образуется . Взаимодействие солей друг с другом.Рассмотрите с позиции электролитической диссоциации следующие реакции:А) BaCl2 + Na2SO4 →Б) NaCl + K2NO3 →Сделайте вывод: Соли реагируют с солями в том случае, если образуется .Взаимодействие растворов солей с металлами.Допишите возможные уравнения реакций:CuSO4+ Zn→FeSO4 + Cu→Сделайте вывод. Растворы солей взаимодействуют с металлами при соблюдении следующих условий:Каждый металл вытесняет из растворов другие металлы, находящиеся в ряду напряжений его;В результате реакции должна образоваться соль;​
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*