Задание 1 Какое количество электролита в молях диссоциировано на ионы, если в растворе присутствует 5 моль электролита, а степень диссоциации равна 80 %? Задание 2 Под каким номером приведены названия веществ, взаимодействию между которыми соответствует следующее краткое ионно-молекулярное уравнение: Н+ + OH– = H2O? 1) соляная кислота и гидроксид магния 2) сероводородная кислота и гидроксид калия 3) серная кислота и гидроксид аммония 4) азотная кислота и гидроксид лития Задание 3 Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, являющихся сильными электролитами: 1) +BaCl2 2) H2S 4) CH3COOH 8) HNO2 16) NH4OH 32) HI

SiBr4

Объяснение:

По таблице Менделеева найдем, что Mr(Si)=28 а.е.м. Значит  1 молекула вещества содержится 28 а.е.м. кремния. Найдем сколько а.е.м. содержится в 1 молекуле вещества неизвестного элемента, составив пропорцию:

28 а.е.м. составляет 8,05%

Х а.е.м. составляет (100-8,05)%

Отсюда Х=28*91,95/8,05= 320 а.е.м.

Учитывая, что неизвестных  атомов в веществе 4, вычислим массу одного атома, разделив массу все его атомов на 4

М(Х)=320/4=80 а.е.м.

По таблице Менделеева найдем, что этот элемент бром, значит соединение SiBr4

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Составили уравнение и над кислородом ставим то число, которое нам дано - 134,4 л, а над оксидом х.

Теперь дополнительные вычисления: Mr O2 = 22,4 * 3 = 67,2 литров. Мы считаем так, потому что нам даны литры, то есть и дополнительные должны быть в литрах, а умножаем на три так как в уравнении стоит тройка перед кислородом. Теперь считаем дополнительное к оксиду алюминия: Mr Al2O3 = 102. Но в уравнении перед ним стоит двойка, так что еще умножаем полученное на два и получаем 204.

Теперь просто читаем пропорцией, х = 204* 134,4 / 67,2 = 408 г.