Составьте формулы веществ. Выберите отдельно сильные электролиты, cоставьте уравнения их диссоциации: нитрат бария, сернистая кислота, гидроксид бария, сульфид калия, угольная кислота, карбонат калия, азотистая кислота, азотная кислота, нитрит магния, гидроксид меди(II

Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны вычислить массу нитрата натрия в исходном растворе, а затем найти массовую долю в конечном растворе.

1. Определим массу нитрата натрия в исходном растворе:
Массовая доля (м%) показывает, какую массу растворенного вещества содержит исходный раствор относительно общей массы раствора.
То есть, если массовая доля нитрата натрия равна 10%, это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г нитрата натрия.
Давайте используем это знание для определения массы нитрата натрия в 100 г раствора.

Масса нитрата натрия = массовая доля × масса раствора
= 10% × 100 г
= 10 г

Таким образом, исходный раствор содержит 10 г нитрата натрия.

2. Далее, нам нужно вычислить массу конечного раствора после добавления 60 г воды.
Масса конечного раствора = масса исходного раствора + масса добавленной воды
= 100 г + 60 г
= 160 г

Теперь у нас есть масса образовавшегося раствора - 160 г.

3. Наконец, мы можем найти массовую долю нитрата натрия в полученном растворе при помощи формулы:

Массовая доля = (масса нитрата натрия ÷ масса раствора) × 100%

Подставим значения:

Массовая доля = (10 г ÷ 160 г) × 100%
= 0.0625 × 100%
= 6.25%

Таким образом, массовая доля нитрата натрия в образовавшемся растворе составляет 6.25%.

Электролиз водного раствора pt(no3)2 включает в себя процессы разложения воды на водород и кислород в результате воздействия электрического тока на раствор, а также окисление и восстановление ионов, находящихся в растворе.

Для того чтобы решить данную задачу, давайте начнем с расщепления воды на водород и кислород. Это происходит в процессе электролиза, когда ток проходит через раствор.

У нас есть водный раствор Pt(NO3)2, где Pt обозначает платину, а NO3 - нитрат. Они разложатся на положительные ион платины (Pt2+) и негативные ионы нитрата (NO3-).

Первый шаг электролиза - разложение воды. Вода (Н2О) расщепляется на водород (Н2) и кислород (О2).

2H2O -> 2H2 + O2

Теперь, когда у нас есть основные реагенты для электролиза, давайте рассмотрим окисление и восстановление ионов в растворе.

Анод (положительный электрод) будет вместить катионы платины Pt2+ и негативные ионы OH-. Окисление ионов платины происходит с выделением платины в виде осадка, а негативные ионы окисляются:

2Pt2+ + 4OH- -> 2Pt(OH)2 + 2e-

На катоде (отрицательный электрод) происходит редукция водорода и освободжение водорода в виде газа:

2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-

Теперь, когда мы рассмотрели оба процесса окисления и восстановления на аноде и катоде соответственно, объединим их вместе:

2Pt2+ + 4OH- + 2H2O + 2e- -> 2Pt(OH)2 + H2 + 2OH-

Внимание: Водород и Огид кислорода окничательно выявленый в картине как побочная реакция может дать дополнительные реакции с ионами в растворе. Кроме того, электроды, ток, концентрация и другие условия могут влиять на процесс электролиза.