8.Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций:1) Al + Cl2 → AlCl3;2) BaCO3 = BaO + CO2;3) H2O2 → H2O + O2;4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.9.Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3;2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O;3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;4) SO2 + O2 ⇆ SO3.10.Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций:1) разложения;2) обмена;3) соединения;4) замещения.11.Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция:1) разложения;2) обмена;3) замещения;4) соединения.12.В неорганической химии реакция замещения протекает:1) между двумя веществами;2) двумя сложными веществами и сложным веществами;4) как двумя так и двумя сложными веществами.13.Окислительно-восстановительными могут быть реакции:1) замещения;2) обмена;3) разложения;4) соединения.14.Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции:1) обмена;2) соединения;3) разложения;4) замещения.15.В реакцию обмена между собой могут вступать вещества и сложное;Решите

Для получения серы используют реакцию Вакенродера  или получают ее неполным окислением сероводорода :

2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (1)

H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (2)

Из-за наличия нескольких степеней окисления сера проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:

Fe +S = FeS

Fe0 -2e = Fe2+ — процесс окисления (восстановитель)

S0 +2e = S2- — процесс восстановления (окислитель)

S + O2 = SO2

S0 – 4e = S4+ — процесс окисления (восстановитель)

O20 + 2e = 2O2- — процесс восстановления (окислитель)

Сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):

S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

3S + NaOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

1. Алканы имеют общую формулу CₙH₂ₙ₊₂, на основании этого выбираем формулы:

С₃H₈; C₁₁H₂₄; C₁₂H₂₆; C₉H₂₀

2. C₄H₁₀; C₁₃H₂₈; C₂₀H₄₂; C₅H₁₂; C₁₀H₂₂; C₁₇H₃₆

4. Хим. св-ва:

1) Горение:

2С₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

2) Разложение метана и этана:

CH₄ = C + 2H₂ (t=1000°C)

C₂H₆ = C₂H₂ + 2H₂ (t=500°C; kat=Al₂O₃)

8. Применение

1) В качестве органических неполярных растворителей

2) В органическом синтезе: получение ацетилена, метанола, хлороформа и др.

3) В качестве топлива: метан - основной компонент природного газа.

4) Изготовление свечей

5) Смазочные материалы

6) Косметические масла (вазелиновое)

7) Пропиточные материалы