При взаимодействии фтора с водородом образуется фтороводород. Вычисли, количество вещества фтороводорода образуется при взаимодействии фтора с 4 моль водорода. ответ впиши с точностью 2 знака после запятой (без ед. измерения)/ H2(газ) + F2 (газ) = 2HF (газ)

А(г)+B(г) ↔ С(г)+D(г)

Кс= [С]x[D] / ([A]x[B])

Начальные концентрации:

[A] = 0,6 моль/л

[В] = 0,4 моль/л

[С] = 0 моль/л

[D] = 0 моль/л

Поскольку продуктов в системе не было, ясно, что до достижения равновесия преимущество имела прямая реакция, в которой конц. исх. в-в уменьшались, а конц. продуктов увеличивались.

Т.к. стехиометрическое соотношение в-в 1:1:1:1 и объем системы постоянный (10 л), то при уменьшении конц. исх. в-в на х моль/л конц. продуктов увел. на х моль/л.

Поэтому равновесные конц-и:

[A] = 0,6 - х моль/л

[В] = 0,4 - х моль/л

[С] = х моль/л

[D] = х моль/л

Кс= х^2 / {(0,6 - х)(0,4 - х)} , т.е.

х^2 / {(0,6 - х)(0,4 - х)} = 1

Остается раскрыть скобки и решить кв. уравнение - найти положит. значение х, а затем подставить в выражения равновесных конц-й и найти их значения.

)*

3.1) тип реакции - обмен

3.2) ионно-молекулярный вид

полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓

сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓

4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*

4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)

5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*

5.1) тип реакции - обмен

*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*