Составь схему процессов вдоха и выдоха; сравни процессы фотосинтеза и дыхания (результаты оформи в таблице

Вдох:

При сокращении межрёберных мышц и диафрагмы лёгкие растягиваются, т.е. осуществляется вдох.

Выдох:

При расслаблении межрёберных мышц и диафрагмы лёгкие сжимаются, т.е. происходит выдох

Фотосинтез:

1. Кислород выделяется. Это происходит в световую фазу в момент гидролиза. Кислород является побочным продуктом.

2. Углекислый газ используется. Затем идут не химические реакции, цикл Кальвина, где идет увел. углеродных цепей.

3. Органические вещества образуются, опять же цикл Кальвина тому подтверждение. Образуются как моносахариды, так и полисахариды.

4. В световой фазе из АДФ образуется АТФ, но в итоге АТФ тратится на процессы образования органических веществ. Так что АТФ в данном случае тратится.

5. Процесс происходит в хлоропластах, в световой фазе на граны хлорофилла падает свет, заставляя возбудиться его и отдать электрон, который далее будет учавствовать в гидролизе воды и образовании АТФ. Далее водород подхватит спец.белок НАДФ, далее перенесет его в строму для участия в процессах образования орган.веществ.

Дыхание:

1. Кислород поглащается для окислительных процессов.

2. Углекислый газ выделяется в процессе аэробного дыхания, где является конечным продуктом.

3. Органические вещества тратятся, где далее будут формироваться снова, но только нужные организму, либо будет браться их часть, а другая часть будет выходить из организма как побочный продукт.

4. Энергия накапливается, в анаэробном - 2 АТФ, у аэробных 36 на уровне (38 общее).

5. Процессы происходят в живых клетках, в мезосомах. Анаэробное в кристах, аэробное - в матриксе

Это калий и натрий.

Химическая реакция тут только с бромом

2K+Br2=2KBr №1

Na+Br2=2NaBr №2

Решение простое. х - молярная масса первого металла, у - молярная масса второго металла, z - число моль каждого из металлов

Поскольку количество моль каждого из металлов одинакого, то имеем первое уравнение системы

z*(x+y)=9,3 №3

Второе уравнение системы складывается из уравнений реакций №1 и №2

z*(x+80)+z*(y+80)=33,3 №4

Решая систему из уравнений №3 и №4 получаем z=0,15моль, тогда из уравнения №3 получается х+у=62, а такая пара щелочных металлов только одна, это калий-натрий (39+23=62)

Масса бромидов

m(KBr)=0,15*(39+80)=17,85 г

m(NaBr)=0,15*(23+80)=15,45 г

w(KBr)=17,85*100/(17,85+15,45)=считайте сами, ответ в %

w(NaBr)=100-w(KBr)=считайте сами, ответ в %

Формулу не помню, значит пойдем другим путём. Возьмём 100 л данной смеси, тогда в ней 72,73 л азота и соответственно (100 – 72,73) = 27,27 л аммиака.

Зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л по пропорции находим массу каждого газа в 100 л смеси:

28 г N₂ 22,4 л  

Х г N₂ 72,73 л

Х = 28*72,73/22,4 = 90,9 г

17 г NH₃ 22,4 л

Х г NH₃ 27,27 л

Х = 17*27,7/22,4 = 20,7 г

Общая масса 100 л смеси: 90,9 + 20,7 = 111,6 г

И массовая доля азота равна:

ω(N₂) = (90,9/111,6)*100 = 81,45%  

ответ: 81,45%