выполнить цепочку превращний

Объяснение:1. Проанализируем название данной соли.

Вспомним, что нам известно из теории о том, как образуются названия кислых, основных и комплексных солей. Поскольку в названии соли отсутствует приставка «гидро-» или «гидроксо-», данная соль является комплексной.

2. Для того чтобы составить формулу данной соли, вспомним, как по формуле составляется название.

В составе катиона или аниона комплексных солей имеется элемент-комплексообразователь, связанный с так называемыми лигандами. Число лигандов, которое присоединяет комплексообразователь, называется координационным числом.

В названии комплексного соединения число лигандов, соединённое с комплексообразователем, отображается греческими числительными: 2 — «ди», 3 — «три», 4 — «тетра», 5 — «пента», 6 — «гекса».

Название комплексного аниона начинается с указания состава внутренней сферы.

А. Если в качестве лигандов выступают анионы, к их названию добавляется окончание «–о»: –Сl — «хлоро-», –OH — «гидроксо-», –CN — «циано-».

Б. Если лигандами являются электрически нейтральные молекулы воды, используется название «аква», а если аммиака — название «аммин».

Затем называют комплексообразователь, используя его латинское название и окончание «–ат», после чего без пробела римскими цифрами в скобках указывают степень окисления (если комплексообразователь может иметь несколько степеней окисления).

После обозначения состава внутренней сферы указывают название катиона внешней сферы — той, что в химической формуле вещества находится вне квадратных скобок.

3. Чтобы, зная название соли, составить её химическую формулу, проделаем обратные действия.

А. Коплексообразователем является цинк.

Б. Лигандами являются гидроксид-ионы ОН− .

В. Координационное число равно 4 .

Г. В химической формуле комплексного соединения внутренняя сфера заключается в квадратные скобки.

Д. Внешнюю сферу коплексного соединения составляют катионы калия.

Таким образом, из названия следует, что тетрагидроксоцинкат калия имеет химическую формулу K2[Zn(OH)4] .

4. Определим количество вещества каждого элемента в одном моле этой соли и полученные результаты сложим: 2+1+4+4=11 .

Правильный ответ: 11.

2.Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:

H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2↑

3. Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4

4. Взаимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей: 

H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2↑

Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода,  не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты)