Найти массу сульфата натрия и объем водорода, которые образуются при взаимодействии натрия и раствора массой 150г с массовой долей серной кислоты 40%

1. в) Na₂SiO₃, КNO₃ 

2. б) СuSO₄

3. г) Н₂О

4. б) соль и вода

5. г) 2;8;4

6. в) K

7. г) Na₂SO₄

8. 2) и 5) кислота и соль

9. А-1, Б-3, В-4

10. Уравнение реакции:

Al₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

Определим по таблице Менделеева молярные массы:

M(Al₂O₃) = 102 г/моль

M(Al(NO₃)₃) = 213 г/моль

Поскольку в условии сказано, что азотной кислоты достаточно, то весь оксид алюминия Al₂O₃ вступит в реакцию (растворится в кислоте).  Расчеты ведем по оксиду алюминия.

Согласно уравнению из 102 г Al₂O₃ образуется 2*213 г)Al(NO₃)₃.

Тогда из 40,8 г Al₂O₃ образуется х г Al(NO₃)₃ 

Составляем пропорцию:

Al₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

102 г                        2*213 г

40,8 г                          х г

х = 40,8*2*213/102 = 170,4 г Al(NO₃)₃

ответ:  170,4 г. 

1. Na⁺

Число протонов (заряд ядра) равно порядковому номеру элемента = 11 протонов.

Чтобы найти число нейтронов, мы от атомной массы (23) отнимаем число протонов (11) = 12 нейтронов.

В нейтральном состоянии число электронов равно числу протонов (11), но у нас ион Na с зарядом ⁺¹. Чтобы найти число электронов, мы от 11 (нейтральный атом) отнимаем 1 = 10 электронов.

По аналогии делаем и остальные.

2. Al³⁺

Число протонов = 13.

Число нейтронов = 14.

Число электронов = 10.

3. Mg²⁺

Число протонов = 12.

Число нейтронов = 12.

Число электронов = 10.