Все приведённые ниже уравнения относятся к реакциям обмена. Определите две химические реакции, признаками которых является выпадение осадка, и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны. 1) 2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl 2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 4) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 5) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 НОМЕР 2 Все перечисленные ниже признаки, кроме двух, можно использовать для характеристики химической реакции, уравнение которой CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4+Q Определите два признака, «выпадающих» из общего списка, и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны. 1) Является экзотермической реакцией 2) Идёт с поглощением тепла 3) Продукт реакции – сульфат меди 4) Соответствует реакции обмена 5) Сопровождается выпадением осадка

1) Находим молярную массу HNO₃:

М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

2) Находим массу раствора:

m = ρ * V = 1,16 * 1000 = 1160 г

4) Понятие концентрации 4,97 моль/л означает, что в 1 л раствора растворено 4,97 моль данного вещества, а в граммах это будет:

4,97 * 63 = 313,11 г

5) Чтобы определить массовую долю растворенного вещества нужно определить сколько граммов вещества содержится в 100 г р-ра. Составляем пропорцию:

1160 г р-ра 313,11 г HNO₃

100  г р-ра Х г HNO₃

ответ: 100*313,11/1160 ≈ 27

ответ: 27%

1) Находим молярную массу HNO₃:

М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

2) Находим массу раствора:

m = ρ * V = 1,16 * 1000 = 1160 г

4) Понятие концентрации 4,97 моль/л означает, что в 1 л раствора растворено 4,97 моль данного вещества, а в граммах это будет:

4,97 * 63 = 313,11 г

5) Чтобы определить массовую долю растворенного вещества нужно определить сколько граммов вещества содержится в 100 г р-ра. Составляем пропорцию:

1160 г р-ра 313,11 г HNO₃

100  г р-ра Х г HNO₃

ответ: 100*313,11/1160 ≈ 27

ответ: 27%