Письменное сообщение о творчестве С.Прокофьеа

ответ: 280 грамм

Обьяснение: Для начала распишем реакцию учитывая степени окисления:

Mg + S = MgS

Уравнивать не пришлось, реакция идёт один к одному.

Итак, теперь нам необходимо найти количество каждого вещества:

n=m/M (количество = масса вещества делённая на молярную массу вещества).

Количество реагировавшего Магния:

n=120/24=5 моль;

И количество серы:

n=166/32=5,2 моль;

Теперь сравним количества:

Количество серы больше чем Магния, а значит серу взяли в избытке. Следовательно дальнейший расчёт будем делать на Магний (что бы было понятнее почему, спросите у родителей, как они будут рассчитывать перед выпечкой: стакан сахара на мешок муки или наоборот).

Так как реакция идёт 1 к 1, количество Магния и его сульфида равные:

n=5 моль

Молярную массу считаем используя таблицу Менделеева и у нас получается

M = 24+32=56 г/моль;

Финишная прямая, теперь мы наконец, считаем массу MgS:

m=n*M;

m=5*56=280 грамм)

Конечно расписывать уже в тетради это надо кратче, ну я пытался доступно объяснить.

Но есть и более лёгкий , просто сложить массы реагентов и вычесть массу оставшейся серы. (это же и подойдёт для проверки результата)

9,8 г

Объяснение:

Дано:

m(розч.)=200г

w(NaOH) = 4%

Знайти:

m(H2SO4) - ?

Рівняння реакції:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

m(NaOH) = m(розч.) × w(NaOH) / 100%

m(NaOH) = 200г * 4% /100% = 8г

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)  

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n(NaOH) = 8г / 40 г/моль = 0,2 моль

Робимо пропорцію і виписуємо з рівняння:

0,2 моль      х

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

  2 моль    1 моль

0,2          х

    =  

 2            1

х = 0,2 × 1 / 2 = 0,1 моль - n(H2SO4)

m(H2SO4) = M(H2SO4) × n(H2SO4)

M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 16*4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

m(H2SO4)  = 98г/моль × 0,1 моль = 9,8 г

Відповідь:  m(H2SO4)  = 9,8 г