Как получить сульфат натрия из гидроксида натрия?

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

при взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия и вода

ответ: 18

Объяснение:

Теория вопроса. То что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра, это не закон Авогадро, а следствие из него. А сам закон говорит, что если взять разные газы в одинаковом объеме, при одинаковых условиях, то в этом объеме будет содержаться одинаковое количество молекул. Верно и обратное, одинаковое количество разных газов в одинаковых условиях будут занимать одинаковый объем. То есть для газов можно оперировать в пропорциях не только молями, но и объемами, и одновременно молями и объемами.

\ce{ 2H2S(газ) + 3O2(газ) -> 2SO2 (газ) + 2H2O}2HX

2

S(газ)+3OX

2

(газ)

2SOX

2

(газ)+2HX

2

O

По уравнению реакции 2 моль H2S требуют 3 моль O2

12 литров H2S требуют Х литров O2

Запишем это выражение в виде пропорции:

\displaystyle { \frac{2} {12} = \frac{3} {Х} }

12

2

=

Х

3

\displaystyle { Х=\frac{12 \cdot 3} {2}=18\; литров.}Х=

2

12⋅3

=18литров.

Простые вещества ,рядом с которыми ничего не стоит имеют степень окисления - 0

а) AlF3 Al(+3) F(-); BaCl2 Ba(+2) Cl(-);  CaS Ca(+2) S(-2);  K3P K(+) P(-3);  SnO2 Sn(IV) O(II).

б) I2(0); N2O3 N(+3) O(-2); PbCl4 Pb(+4) Cl(-); Cl2O7 Cl(+7) O(-2); SbCl3 Sb(+3) Cl(-)

в) ClF3 Cl(+3) F(-); NaF Na(+) F(-); P4(0); FeI2 Fe(+2) I(-); MgS Mg(+2) S(-2).

г) CF4 C(+4) F(-); Ca(0); CS2 C(+4) S(-2); Al4C3 Al(+3) C(-4); PCl5 P(+5) Cl(-).

д) FeS Fe(+2) S(-2); IBr I(+) Br(-); TeCl4 Te(+4) Cl(-); SF6 S(+6) F(-); NF3 N(+3) F(-).

е) CS2 C(+4) S(-2); XeO4 Xe(+8) O(-2); CCl4 C(+4) Cl(-); PCl5 P(+5) Cl(-); Mn2O7 Mn(+7) O(-2)