Алюміній масою 8.1 г спалили в атмосфері хлору об`ємом 6.72Л (н.у. Яка маса алюміній хлору утворилась?

Масса хрома в исходной смеси равна 13 г.

Объяснение:

Дано:

m(смеси)=24 г;

m(раствора)=500 г;

w(соли)=5.04 %;

Найти:

m(Cr)-?

Хлорирование хрома при высокой температуре протекает по реакции:

3Cl2+2Cr=2CrCl3-Хорошо растворяется в холодной воде(но чрезвычайно медленно, растворение ускоряется в присутствии CrCl2)  

Хлорирование марганца:

Mn+Cl2=MnCl2-растворим в воде;

Оба соединения растворимы в воде, но растворимость хлорида хрома(|||) протекает чрезвычайно медленно(поэтому вначале он будет в осадке).

w(MnCl2)=m(MnCl2)/m(раствора)

m(MnCl2)=5.04*500/100=25.2 г;

n(MnCl2)=m(MnCl2)/M(MnCl2)=25.2/126=0.2 моль;

n(MnCl2)=n(Mn);

m(Mn)=0.2*55=11 г;

m(Cr)=m(смеси)-m(Mn)=24-11=13 г;

Амфотерные оксиды: TiO2; Al2O3; BeO; Ga2O3

Соответствующие гидроксиды:

TiO2 -> Ti(OH)4 - основание H4TiO4 - кислота

Al2O3 -> Al(OH)3 - Основание; HAlO2 или H3AlO3 - кислоты

BeO -> Be(OH)2 - Основание; H2BeO2 - кислота

Ga2O3 -> Ga(OH)3 - основание; H3GaO3 или HGaO2 - кислоты

Объяснение:

Амфотерные оксиды/гидроксиды - сложные вещества, проявляющие основные и кислотные свойства в зависимости от условий. К таковым относятся оксиды амфотерных металлов:

ZnO, BeO, SnO, PbO со степенью окисления +2,

оксиды металлов с степенью +3, кроме оксида лантана,

оксиды металлов с с.о +4, +5