Какая масса соли и какой объем воды необходимы для приготовления 300 г 7%-ного раствора хлорида натрия.

ответ:хз

Объяснение:

хзхзхз

ответ:1) а) Li⇨O⇦Li, электронная плотность практически полностью смещена к атому кислорода, связь ионная.

б) H⇨Br, электронная плонтность смещена в сторону более электроотрицательного атома брома, связь ковалентная полярная.

Н• + •Br --> H:Br <=> H-Br (вокруг атома брома еще шесть точек)

в) K⇨Br, электронная плотность практически полностью смещена к атому брома, связь ионная.

K(1e) + Br(7e) --> K(0e) + Br(8e) <=> K{+} + Br{-} --> KBr

г) Br⇨O⇦Br, электронная плотность смещена в сторону более электроотрицательного атома кислорода, связь ковалентная полярная.

д) Br-Br, электронная плотность равномерно распределена между двумя атомами брома, связь ковалентная неполярная.

Br• + •Br --> Br:Br <=> Br-Br (вокруг каждого атома брома еще шесть точек)

2) К2О, KF, NaOH.

Объяснение:

CuCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

ПЕРВАЯ СТАДИЯ ГИДРОЛИЗА

Молекулярное уравнение: CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl

Полное ионное уравнение: Cu2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl- Краткое ионное уравнение: Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+

ВТОРАЯ СТАДИЯ ГИДРОЛИЗА

Молекулярное уравнение: CuOHCl + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение: CuOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ + Cl- Краткое ионное уравнение: CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

BaCl2 - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролиз не протекает