Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 32 % потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 60 г с массовой долей растворённого вещества 10 %? При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых. ответ округли до целых.

CaCO3 --t--> CaO + CO2

(разложения, эндотермическая, некаталитическая, необратимая, не овр, гомогенная (если вообще, то смотря, что именно мы понимаем под гетерогенной реакцией: реакция на поверхности раздела фаз - гетерогенная, внутри одной фазы-гомогенная - таким сейчас пользуюсь я) )

4NH3 + 5O2 --(t, cat)--> 4NO +6 H2O

(Обмена, экзотермическая, каталитическая, обратимая, овр, гомогенная)

4NH3 + 3O2 --t--> 2N2 + 6H2O

(Обмена, экзотермическая, некаталитическая, обратимая,овр,  гомогенная)

2S +Cl2 --t--> S2Cl2

(Соединения, экзотермическая, некаталитическая, необратимая, овр, гетерогенная)

 

Решение:

Na2O+H2O->2NaOH

1). В задании недописано, что нужно получить 10% раствор гидроксида натрия, поскольку это продукт

реакции оксида натрия и воды. (оксид натрия бурно реагирует с водой, => в воде не может существовать)

2). Найдем количество вещества оксида натрия:

n(Na2O)=m(Na2O)/M(Na2O)=12.4г/62г/моль=0.2моль

3). Составим пропорцию, согласно уравнению реакции:

0.2моль/1=x/2 ,где x - n(NaOH)

x=0.4моль

4). n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH), => m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.4моль*40г/моль=16г

5). w(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)=0.1 -буду писать в долях

m(раствора)=m(Na2O)+m(H2O)

m(H2O)=ро(H2O)*V(H2O)

Как видите все значения найдены, для составления уравнения:

6). Пусть объем воды - x.

0.1=16г/(12.4г+0.001г/л*xл)=16/(12.4+0.001x)

16=0.1*(12.4+0.001x)=1.24+0.0001x

0.0001x=14.76

x=147600

V(H2O)=147600л=147.6м^3=0.1476км^3

ответ: V(H2O)=147.6м^3.