Хелп Вери Образец на фото к 400 мл 60%раствора серой кислоты H2SP4(p=1, 5г/мл) добавили 400 мл воды. определите массовую долю кислоты в полученном растворе

Мне не очень нравится "правило стаканчиков", его очень многие не понимают и оно, на мой взгляд,  очень запутывает и не раскрывает физическую суть растворов, но тем не менее, раз вы так решаете, то решение следующее:

1) Находим массу 60% -ного раствора:

m = ρ * V = 1.5 *400 = 600 г

2) Обозначим концентрацию раствора после добавления воды через Х. А теперь по "правилу стаканчиков":

600 * 60 = Х * (600 + 400)

36000 = 1000Х

Х = 36

ответ: 36%

CO2

 W(O2)-?   W(O2)=X*Ar(O2)

                           * 100%

                           Mr(CO2)

               Mr(CO2)=12+16*2=12+32=44

               W(O2)=2*16   32

                          =---=0,73*100%=73%

                            44    44

SO2

W(O2)-?    W(O2)=X*Ar(O2)

                           * 100%

                           Mr(CO2)

                 Mr(SO2)=32+16*2=32+32=64

                 

                W(O2)=2*16   32

                          =---=0,5*100%=50%

                            64    64

ответ:CO2>SO2

Номер 3
[Al(3+)] = 1 моль/л 
[Zn(2+)] = 1 моль/л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]