Двух неподписанных пробирках находятся нитраты двух- и трёхвалентного железа.Учащимся нужно различить эти вещества.Ира предложила использовать раствор азотистой кислоты.Игнат сказал, что это не и нужно взять раствор вещества, которое диссоциирует на гидроксид-ионы.Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Приведи свои аргументы.Опиши наблюдения в ходе опыта ЗАРАНЕЕ

Задача 1

Какое количество вещества содержится

Задача 2

Сколько частиц (атомов или молекул) содержит:

а

в

а

в

12 · 1023молекул

44,5 · 1023атомов

О,5 моль железа

2 моль серы

6· 1023молекул

0,9·1023атомов

2 моль алюминия

4 моль кислорода

12·1023молекул

0,15·1023атомов

3 моль натрия

0,5 моль азота

18·1023молекул

0,21·1023атомов

1,5 моль углерода

3 моль натрия

24·1023молекул

0,27·1023атомов

2 моль углерода

5 моль азота

30·1023моллекул

0,33·1023атомов

10 моль азота

0,1 моль цинка

39·1023молекул

36·1023атомов

5 моль хлора

4 моль алюминия

36·1023молекул

0,45·1023атомов

3 моль кислорода

2 моль цинка

42·1023молекул

0,51·1023атомов

4 моль

ответ: масса меди равна 64 г.

Объяснение:

Дано:

Уравнение CuO+H2=Cu+H2O

m(CuO) - 80 г

m(H2) - 2 г

m(H2O) - 18 г

m(Cu) - ? г

Решение: Уравнение CuO+H2=Cu+H2O окончательное и не требует добавления индексов или коэффициентов⇒ пользуясь законом сохранения массы веществ (масса исходных веществ CuO+H2 равна массе продуктов реакции Cu+H2O) можно найти массу меди (Cu), т.к. массы остальных веществ нам известны:

CuO+H2=Cu+H2O⇒ Cu=(CuO+H2) - H2O, а дальше подставляем значения: Cu=(80+2)-18=64 г

Проверяем: CuO(80 г)+H2(2г)=Cu(64 г)+H2O(18 г) ⇒82=82