У розчині кухонної солі масою 135 г міститься 38 г солі . Яка маса води в даному розчині.

Ну, сейчас попробуем :)
Вещества могут "гореть" не только из-за кислорода в воздухе. Слышали фразочку "вещество горело в атмосфере хлора"? В данном случае имеется ввиду реакция взаимодействия молекулярного хлора (Cl2) с любым-другим веществом.
В приведенных реакциях горят следующие металлы: калий (щелочной металл), кальций (щелочно-земельный металл) и алюминий. Именно в этом порядке и уменьшается их химическая активность, в этом же ряду увеличивается валентность. Если найти какое из этих веществ в таблице Менделеева, можно увидеть, что идут они практически по порядку: калий находится в первом вертикальном столбце, кальций - во втором, а алюминий - в третьем. Номер столбца в данном случае и определяет валентность элемента, то есть у калия валентность один, у кальция - два, а у алюминия - три. С валентностью металлов так почти всегда, за исключением группы металлов из d-элементов и кучки металлов из p-элементов: там скорее нужно запоминать, где и какая валентность вероятна, чем пытаться выдумать собственную.
А теперь перейдём к хлору: его валентных возможности поразительны. Он может образовывать от одной до семи связей (!). Но в случае горения в его атмосфере он образовывает одну связь с горящими веществами.
А теперь логическое умозаключение: металл имеет валентность один, хлор тоже. Тогда как будет выглядеть формула результата горения? Верно, для калия формула будет такая: KCl. Один атом хлора на один атом калия. Аналогично выглядят и CaCl2, и AlCl3.
Ещё есть такое понятие, как степень окисления, она объясняет все в химии с позиции "электронейтральности": все вещеста должны быть электронейтральны, то есть суммарный заряд молекулы всегда = 0. У металлов ст. ок-ния всегда положительна, у неметаллов может быть как положительной, так и отрицательной. По данной схеме у калия, кальция и алюминия заряды соответственно равны +1, +2, +3. А у хлора -1. Эти цифры условны, и не несут никакой материального смысла: придумана данная система для удобства проведения дальнейших операций в хим. реакциях. Например, вычислять заряды элементов в вещестах. По данной схеме в KCl, при складывании зарядов элементов, выходит ноль: +1-1. Аналогично и в CaCl2 (+2-1-1), и в АlCl3 (+3-1-1-1).

1.CaO-оксид кальция.(Класс-оксиды)

ZnCl2-хлорид цинка(Класс-соли)

HNO2-азотная кислота(Класс-кислоты)

Br2O7-окид брома(кислотный оксид) Класс-Оксиды

Ba(OH)2-гидроксид бария (Класс-Соли)

H3PO4-Фосфорная кислота(Класс-Кислоты)

FeI-Иодит железа (Класс-Соли)

NaNO2-Нитрат натрия(Класс-Соли)

Al2(CO3)3-Карбонат алюминия(Класс-Соли)

PbO-Оксид свинца(Основной оксид) Класс-Оксиды.

2.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O(об.)

CuNO3+HNO3= Не взаимодействует.

Ba+2HNO3=Ba(NO3)2+H2(з.)

H20+HNO3= Не взаимодействует.

Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O(об.н)

3.O2-H2O-H2-HCl

1)O2+2H2=2H2O(c.)

2)H2O=2H2+O2(p.)

3)H2+2Cl=2HCl(c.)

4.Расчёт по химическим уравнениям.

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

n=m/M; M=Mr;

Mr(H2SO4)= Ar(H)*2+Ar(S)+Ar(O)*4= 2*1+32+16*4=98.

M(H2SO4)=98г/моль.

n(BaSO4)=x.

x=0,1*1/1=0,1.

n(BaSO4)=0,1 моль.

m=M*n.

Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+Ar(O)*4=138+32+64=234.

M(BaSO4)=234г/моль.

m(BaSO4)=0,1 моль*234г/моль=23,4г.

ответ:23,4г.