мне до завтра надо Повторяем реакции ионного обмена Для каждого задания - один правильный ответ, составьте уравнения химических реакций (молекулярное, ионное полное и сокращённое) 1. Выпадением осадка сопровождается взаимодействие 1) гидроксида натрия и соляной кислоты 2) карбоната калия и серной кислоты 3) гидроксида бария и серной кислоты 4) гидроксида железа (II) и соляной кислоты 2. Образование осадка происходит при взаимодействии ионов 1) Н+ и OH- 3) Н+ и SO42- 2) Ca2+ и SiO32- 4) NH4+ и OH- 3. Газ выделяется при взаимодействии в растворе ионов 1) Н+ и SO42- 3) Ва2+ и SO42- 2) Н+ и SO32- 4) Ва2+ и СO32- 4. Сокращённое ионное уравнение 2Н+ + СО3 2- = СО2↑ + Н2О соответствует взаимодействию веществ 1) НСl и Na2CO3 3) H3PO4 и Li2CO3 2) НСl и CaCO3 4) НNO3 и ВаСО3 5. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в реакции участвуют ионы: 1) СО3 2- и SO42- 3) Na+ и СО3 2- 2) Na+ и Н+ 4) Н+ и СО3 2- 6. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества: 1) нитрат серебра и хлороводород 2) нитрат кальция и хлорид кальция 3) хлороводород и нитрат натрия 4) хлороводород и нитрат калия 7. Газ выделяется при взаимодействии в водном растворе 1) СuСl2 и AgNO3 3) NaNO3 и Н2SO4 2) Na2SO3 и ВаВr2 4) HВr и Na2S 8. Осадок образуется при взаимодействии в водном растворе 1) СaСl2 и KNO3 3) K2CO3 и Н2S 2) K2S и HCl 4) NaOH и FeCl2
Ответы
1) а) Na-1; O-2; б) Ba-2; Cl-1; в) N-; O-2; г) C-4; H-1
2) а) CaCl2; б) H2O; в) PH3; г) Ag2O
3) a) 2Al + 3S = Al2S3 (соединение; сл. вещ-во - Al2S3)
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (замещение; сл. в-во - HCl и ZnCl2)
в) 2Au2O3 = 2Au + 3O2 (разложение; сл. в-во - Au2O3)
г) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (соединение; сл. в-во - все продукты реакции)
4) w(Cu) = Mr(Cu):Mr(CuO) = 64:80 = 0,8
w(O) = Mr(O):Mr(CuO) = 16:80 = 0,2
5) 2HgO = 2Hg + O2
n(O2) = m:M = 16:32 = 0,2 (моль)
2 моль HgO образует 1 моль О2
х моль HgO образует 0,2 моль О2
2/x = 1/0,2
x = 0,4
m(HgO) = n*M = 0,4*217 = 86.8 (г)
ответ: 86,8 г
2) а) CaCl2; б) H2O; в) PH3; г) Ag2O
3) a) 2Al + 3S = Al2S3 (соединение; сл. вещ-во - Al2S3)
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (замещение; сл. в-во - HCl и ZnCl2)
в) 2Au2O3 = 2Au + 3O2 (разложение; сл. в-во - Au2O3)
г) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (соединение; сл. в-во - все продукты реакции)
4) w(Cu) = Mr(Cu):Mr(CuO) = 64:80 = 0,8
w(O) = Mr(O):Mr(CuO) = 16:80 = 0,2
5) 2HgO = 2Hg + O2
n(O2) = m:M = 16:32 = 0,2 (моль)
2 моль HgO образует 1 моль О2
х моль HgO образует 0,2 моль О2
2/x = 1/0,2
x = 0,4
m(HgO) = n*M = 0,4*217 = 86.8 (г)
ответ: 86,8 г
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1. Физические свойства минерал. кислот, электролитов: все электролиты - это в-ва, которые проводят эл. ток => они растворимы. Некоторые кислоты могут быть представлены газами (HCl, HI, HNO3), жидкими (H2SO4, HClO4) и твёрдыми (H2SiO3). Некоторые имеют запах (HCl, HClO3) и цвет.
2. Уксусную кислоту получают в лаборатории действием на ацетаты сильными кислотами:
CH3COONa + H2SO4 = NaHSO4 + CH3COOH
3. Слабые электролиты: H2CO3, H2S, CH3COOH (почти все карбоновые кислоты), H2SO3, HNO3, HF, H2SiO3.