Какая из солей, формулы которых приведены ниже, хорошо растворима в воде? Li2SiO3 FeCl2 FeF3

2

Объяснение:

Метасиликат лития растворимость в воде - 0.0703 / 100гр. (Малорастворим)

Хлорид железа растворимость в воде - 49,7 / 100гр.

Фторид железа растворимость в воде (Практически не растворим)

Объяснение:

1. В равновесной газовой смеси при некоторой температуре содержится 4,0 моль HI, 2,0 моль Н2 и 0,4 моль I2. Рассчитайте константу равновесия разложения иодоводорода 2HI Н2 + 12 при этих условиях. 1) 0,05 2) 0,1 3) 10 4) 20

                                                              [HI]²                (4,0)²       16

      Н₂   +     I₂   =   2HI            Kp  =  =   =  = 20

                                                       [H₂]  ·   [I₂]        (2,0) · (0,4)    0,8

2. Электронная конфигурация иона Со3+ в основном электронном состоянии: [Аr] 3d6. Какой еще ион имеет такую же электронную конфигурацию? 1) Со2+ 2) Fe2+ 3) Fe3+ 4) Cr3+

3. Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г 1) In2S3 2) Cr2S3 3) A12S3 4) La2S3

Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г  того вещества,  которое  имеет   наименьшую  молярную  массу

Это  Al2S3

5. Для какого из перечисленных ниже веществ характерна реакция с натрием? 1) этилен 2) 2-бромпропан 3) этаналь 4) анилин

6. В молекулярном уравнении реакции K3[Cr(OH)6] + HNO3 →, протекающей с образованием средних солей, сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна 1) 8 2) 7 3) 6 4) 4

K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 =    + 3KNO3  +  Cr(NO3)3  +   6H2O

[Cr(OH)6]⁻³ + 6H⁺ =  

7. Дано уравнение реакции (с коэффициентами): СН3ОН + X = H2O + Y. Определите вещество X. 1) NaOH 2) Na 3) СН3СНO 4) СН3СООН

8. Масса (в граммах) серы, в которой содержится столько атомов, сколько их содержится в 54 г серебра, равна 1) 16 2) 32 3) 48 4) 64

54 г  :  108 г/моль  =  0,5 моль.      0,5  моль  серы  составляют   32 г/моль  × 0,5 моль   =   16  г  

9. В молекуле алкана содержится 2 третичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число первичных атомов углерода. 1) 10 2) 8 3) 6 4) 5

          Это  1,2,3,3,4,4,5,5 -октаметилциклопентан.              

                           

10. Масса (в граммах) порции сульфата магния, в которой содержится 7,23*1022 атомов кислорода, равна 1) 3,6 2) 14,4 3) 24,5 4) 57,6

Формула  сульфата  магния   MgSO4  

Молярная   масса   сульфата   магния   равна  120  г/моль  

         N              7,23·10²²

n =   =    =  0.12 моль  

         NA           6,02·10²³

   0,12 моль    × 120  г/моль  =  14,4 г

 

Объяснение:

 

1) P(+15) — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0
P2O3, P2O5; PH3; Ca3P2

2) В этом ряду неметаллические свойства усиливаются. Атом кислорода (О) обладает наименьшим радиусом ядра.

3) Кислоты — H3PO4 (фосфорная кислота), H2SiO3 (кремниевая кислота); основания — Cr(OH)3 (гидроксид хрома III), LiOH (гидроксид лития); соли — K2S (сульфид калия), BaCO3 (карбонат бария), MgBr2 (бромид магния), FeCl2 (хлорид железа II); оксиды — Al2O3 (оксид алюминия), ZnO (оксид цинка), CO2 (оксид углерода IV).

4) Mg + Hg(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Hg
2Mg + O2 → 2MgO
MgO + SO3 → MgSO4
MgBr2 — ионная химическая связь
Окислительно-восстановительная реакция: 2Mg + O2 → MgO
Окисление: Mg(0) -2e → Mg(+2) | x2 (восстановитель)
Восстановление: O2(0) +4e → 2O(-2) (окислитель)

5) 2Al + 3O2 → 2Al2O3
n(Al) = 2,7г : 27г/моль = 0,1моль
n(O2) = 0,1моль * 3 : 2 = 0,15моль
V(O2) = 0,15моль * 22,4л/моль = 3,36л