Вычислите массу крахмала образовавшегося в результате фотосинтеза если растение выделила 10 кг кислорода​

8,4375 кг.

Объяснение:

Дано: m(O2)=10кг=10•103г  

Найти: m(C6H10O5)n-?

Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:

6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;                

nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.

Суммарное уравнение имеет вид:

                           х г                  10•103        

6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;    

                         162n г               192 n г

Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.                  

Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=

=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.

Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.  

Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.

Составляем пропорцию и решаем ее:

по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,

по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.

162n  / x  = 192n  / 10•103  

х  • 192n = 162n  • 10•103

х = 162n  • 10•103  /192n  

х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.

ответ: 8,4375 кг.

H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O –  основная формула Что бы узнать массу надо молярную массу(m) умножить на моль(d) d= m умножить М
1)       d(BaSO4 )= 23,3 : 233=0,1 моль
       
          х моль                  0,1 моль
2)       H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O                
        1 моль                        1 моль

Х   =   0,1     
     1        1          х=   0,1 * 1 = 0,1моль(H2SO4 )            
          
               Х моль      0,1 моль      
3)      H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O                   
                        1моль         1моль
 
Х   =   0,1       х=0,1моль(  Ba(OH)2  )
  1           1   
   4)       Найдем массу
 m(H2SO4 )=0,1*  97=9,7 грамм (кислота)
 m(Ba(OH)2  )=0,1 * 170= 17грамм (основание)  
   

Как-то так!))надеюсь разберешьУДЧИ!))

Кислотные оксиды (растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. Образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют валентность от IV до VII)Оксид углерода(IV) CO2;Оксид серы(IV) SO2;Оксид серы(VI) SO3;Оксид фосфора(V) P2O5;Оксид хрома(VI) CrO3Основные оксиды (образующие соли и воду при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами). К ним относятся:оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr; оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra; оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления. Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II. 
Оксид лития Li2O; Оксид натрия Na2O; Оксид калия K2O; Оксид серебра Ag2O; Оксид магния MgO; Оксид кальция CaO; Оксид стронция SrO; Оксид бария BaO; Оксид ртути HgO; Оксид марганца(II) MnO; Оксид железа(III) Fe2O3; Оксид хрома(II) CrO; Оксид никеля NiO; Оксид франция Fr2O; Оксид цезия Cs2O; Оксид рубидия Rb2O; Оксид меди CuO
Амфотерные оксиды (солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV). Оксид цинка ZnO 
Оксид хрома(III) Cr2O3; Оксид алюминия Al2O3; Оксид олова(II) SnO; Оксид олова(IV) SnO2; Оксид свинца(II) PbO; Оксид свинца(IV) PbO2; Оксид титана(IV) TiO2; Оксид марганца(IV) MnO
Все...(Думаю так,это всевозможные)