Виведіть молекулярну формулу насиченої одноосновної карбонової кислоти, відносна молекулярна маса якої рівна 102. Виведіть молекулярну формулу насиченого одноатомного спирту, відносна молекулярна маса якого рівна 74.

Чтобы решить эту задачу, мы должны пройти через несколько шагов.

1. Сначала нам нужно найти количество ионов Fe3+, содержащихся в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа. Для этого мы должны узнать массу соли Fe(NO3)3, содержащейся в данном растворе. Для расчета нам понадобятся молярные массы протонов, атомов железа и кислорода:
- Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
- Молярная масса Fe = 56 г/моль
- Молярная масса O = 16 г/моль

2. Используя известные данные, можно рассчитать количество ионов Fe3+ в 240 г раствора ионов Fe(NO3)3 следующим образом:
- Молярная масса Fe(NO3)3 = (56 + 3 * 16 + 3 * (1 + 14 + 16)) г/моль = 56 + 48 + 147 = 251 г/моль
- Массовая доля Fe(NO3)3 = (240 г * 20%) / 100% = 48 г
- Количество молей Fe(NO3)3 = (48 г) / (251 г/моль) = 0.19 моль

3. Теперь мы знаем количество молей ионов Fe3+. Так как каждий ион Fe3+ осаждается 3 ионами OH- из щелочи, нам нужно умножить количество молей Fe3+ на 3:
- Количество молей OH- = 0.19 моль * 3 = 0.57 моль

4. Далее нам нужно рассчитать массу гидроксида натрия, содержащую 0.57 моль OH-. Для этого мы будем использовать молярную массу NaOH:
- Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
- Масса NaOH = (0.57 моль) * (40 г/моль) = 22.8 г

Таким образом, масса 30% раствора гидроксида натрия, необходимая для полного осаждения ионов Fe3+, содержащихся в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа, составляет 22.8 г.

Давайте разберем этот вопрос поэтапно для лучшего понимания.

Шаг 1: Найдем массу азотной кислоты, которую мы должны добавить к 400см³ азотной кислоты с w=96%, чтобы получить азотную кислоту с w=10%.

Для этого мы можем использовать формулу процентного содержания:
w = (масса раствора / объем) * 100

Перепишем формулу для нашего случая:
w1 = (масса первого раствора / объем первого раствора) * 100

где w1 - процентное содержание азотной кислоты в первом растворе.

Мы знаем, что w1 = 96% и объем первого раствора равен 400см³. Мы также хотим найти массу первого раствора.

Давайте найдем массу первого раствора:
Масса первого раствора = (w1 / 100) * объем первого раствора
Масса первого раствора = (96 / 100) * 400
Масса первого раствора = 0.96 * 400
Масса первого раствора = 384 г

Итак, масса первого раствора, который у нас есть, равна 384 г.

Шаг 2: Найдем массу азотной кислоты, которую мы должны добавить к этому раствору, чтобы получить азотную кислоту с w=10%.

Мы знаем, что w2 = 10% и мы хотим найти массу второго раствора.

Мы можем использовать ту же формулу процентного содержания, чтобы найти массу второго раствора:
w2 = (масса второго раствора / суммарный объем) * 100

Перепишем формулу:
Масса второго раствора = (w2 / 100) * суммарный объем

Мы знаем, что суммарный объем равен 400см³ (объем первого раствора) + масса второго раствора.
Таким образом, масса второго раствора = суммарный объем - объем первого раствора.

Масса второго раствора = 400 - 384
Масса второго раствора = 16 г

Итак, масса второго раствора, которую нам нужно добавить, равна 16 г.

Шаг 3: Найдем массу меди, которую можно растворить в приготовленном растворе.

Мы знаем, что плотность приготовленного раствора равна 1,50 г/см³. Используем формулу плотности:
масса = плотность * объем

Мы знаем, что объем приготовленного раствора равен суммарному объему = 400см³ + масса второго раствора.
Таким образом, объем приготовленного раствора = 400 + 16
Объем приготовленного раствора = 416см³

Теперь найдем массу меди:
масса меди = плотность * объем меди

Мы знаем, что плотность меди равна 8,96 г/см³ (это значение можно найти в таблицах). Подставляем значения:
масса меди = 8,96 * объем меди
масса меди = 8,96 * 416
масса меди ≈ 3725,76 г

Итак, масса меди, которую можно растворить в приготовленном растворе, составляет около 3725,76 г.

Надеюсь, этот детальный ответ помогает вам понять решение этой задачи! Если у вас есть еще вопросы, просто спросите!