Вычислите массу и количество вещества оксида фосфора (V), если в ходе реакции сожгли 6, 2 г фосфора в кислороде вас)

1)    6co2  + 5h2o = c6h10o5+ 6o2.

     

      c6h1206 = 2c2h5oh+2co2

   

      c2h5oh + o2 = co2 +h2o

 

2)  2ch4 = c2h2 +3h2

   

    3c2h2(катализатор активированный уголь) = c6h6

   

    с6н6 +hno3 =с6н5no2 +h2o (реакция нитрования)

 

    2c6h5no2 + 2nh3oh -> 2c6h5nh2 + 2hno3 + h2

 

  c6h5nh2 + 3br2 = (+h2o, 20 градусов) c6h2(nh2)br3 (2,4,6 -триброманилин, осадок) + 3hbr.

 

 

 

НУ ВОТ ПРЯМ ВОПРОС ЖИЗНИ И СМЕРТИ

1. Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2O = Cl2 + O2

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах.

(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: A) Окислителя B) Восстановителя

(c) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

(d) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

2. (a) Зарисуйте металлическую кристаллическую решетку:

(b) Объясните, какими физическими свойствами будет обладать вещество с металлической кристаллической решеткой.

3. Огромное значение в истории развития человечества имел переход от каменных видов орудий к металлическим. Так, для литья художественных изделий, применявшихся в античной Греции, Римской империи, на Ближнем и Среднем востоке и Индии широкое применение получили бронза и латунь.

(а) Запишите состав исторического сплава бронзы

(i) Опишите отличительные свойства сплава от чистых металлов

(ii) Укажите одну из областей применения вышеуказанного сплава в настоящее время.

4. Напишите уравнение реакции получения меди путем восстановления из его оксида водорода

5. Задача. Рассчитайте массу меди (используя п.4) , если его получили из 27г оксида меди, содержащего 7% примесей.​

Объяснение: