ХИМИЯ, А. Формулы веществ, которые нельзя использовать для получения Na2SO4 из H2SO4Б. Формулы веществ, которые можно использовать для получения Na2SO4 из H2SO41. SO22. SO33. H2O4. Na5. S6. Na2CO37. NaOH8. Na2SO49. Na2OА:...Б:...

А  1 2 3 5  8

Б 4 6 7 9

Объяснение:

Такие задачи решаются легко через пропорции:  

При 80 градусах:  

65,8 г солив 165,8 г р-ра  

Х1 г солив 300 г р-ра  

Отсюда Х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . Масса соли - 119 г, масса воды - 181 г  

При 20 градусах:  

54,8 г соли в 100 г воды  

Х2 г соли в 181 г воды  

Отсюда Х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г  

Разность между этими массами составляет: Х1-Х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г Такое количество выпало бы безводной соли. Остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:  

19,8 г MgCl2 X3 г MgCl2*6H2O  

96 г/моль 204 г/моль  

Отсюда Х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . Вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! Либо что-то с условиями напутано!  

Объяснение:

1) Находим массу сульфата меди в исходном растворе. Если концентрацию раствора выразить долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

m(CuSO₄) = 0,03*200 = 6 г

2) Так из раствора выпарилось 160,7 мл воды (или 160,7 г, так как плотность воды равна 1 г/мл), то раствора осталось:

200 - 160,7 = 39,3 г

3) Так как вся соль осталась в исходном сосуде, то воды осталось:

39,3 - 6 = 33,3 г

ответ: 33,3 г воды