с химией Кислоты в водных растворах диссоциируют с образованием катионов (металлов / водорода / кислотного остатка / гидроксид-ионов 2) Катионы металла и гидроксид-ионы содержится в растворе (кислоты / соли / оксида / основания). 3) Если в растворе вещества одновременно обнаружены ионы металла, водорода и кислотного остатка, то вещество относится к (кислотам / солям / основаниям / правильного ответа нет). 4) Если в растворе вещества количество непродиссоциировавших молекул значительно больше, чем ионов, то это (слабый электролит / неэлектролит / сильный электролит).​

1)
Li - металлическая связь
H2O - ковалентная полярная связь, решётка
LiCl - ионная
Cl2 - ковалентная неполярная
C - хмм... даже не знаю...
2) Na (1s2 2s2 2p6 3s1) - 11 протонов, 11 электронов, 12 нейтронов, 5 s-электронов и 6 p-электронов.
Ca (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d0) - 20 протонов, 20 электронов, 20 нейтронов. 8s-электронов и 12p-электронов.
F (1s2 2s2 2p5) - 9 протонов, 9 электронов, 10 нейтронов. 4s-электронов и 5p-электронов.

3) Si - кремний (неметалл)       и        Be - бериллий (амфотерный металл)

1) б
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
2) г
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
3) 2AlCl3+3Na2CO3=  Al2(CO3)3 + 6NaCl
Вообще Al2(CO3)3 - такое соединение не сущ.
4) Дано:
V1(NaCl) = 300 мл  = 0,3 л
C1(NaCl) = 0,3 моль\л
- V2(NaCl)= 150 мл
Найти: C2(NaCl)
Решение:
концентрация при переливании самого раствора (как в этой задаче), а не растворителя не меняется. следовательно, если она была 0,3 моль\л в целом растворе, то при сливания его части такой же и останется. как то так))
ответ: C2(NaCl) = 0,3 моль\л  или 3М
5) Дано:
V(NaOH) = 50 мл  = 0,05 л
C(NaOH) = 2 M
V(НCl) = 25 мл  = 0,025 л
Найти: C(HCL)
Решение:
n(NaOH) = C ∙ V = 0,05 мл ∙ 2 моль\л = 0,1 моль
найдем число молей необходимого HCl:  
0,1 моль      х моль
NaOH     +   HCl = NaCl + H2O
1 моль          1 моль
х = 0,1 ∙1\1 = 0,1 моль

вычислим концентрацию раствора HCl:
C(HCl) = n\V = 0,1 моль\0,025 л = 4 моль\л
ответ: С(HCl) =  4М