Написать уравнения реакций, с которых можно осуществить превращение. СаС 2 → Са(ОН) 2 → СаО → СаСО 3 → Са(НСО 3 ) 2 Назвать продукты реакции: 1. 2. 3. 4.

CaC2 → Ca(OH)2 → CaO → CaCO3 → Ca(HCO3)2

1 2 3 4

1. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2C2

Продукты: Ca(OH)2 - гидроксид кальция.

H2C2 - этилен.

2. Ca(OH)2 → H2O + CaO (термич. разложение)

Продукты: H2O - вода.

CaO - оксид кальция.

3. CaO + CO2 → CaCO3

Продукты: CaCO3 - карбонат кальция.

4. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Продукты: Ca(HCO3)2 - гидрокарбонат кальция.

2Ca+O2=2CaO

CaO+2NaOH=Ca(OH)2+Na2O

Ca(OH)2+CuCO3=CaCO3+Cu(OH)2

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2= CaCO3+CO2+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

CaCl2=Ca+Cl2

Объяснение:

1. Физические свойства минерал. кислот, электролитов: все электролиты - это в-ва, которые проводят эл. ток => они растворимы. Некоторые кислоты могут быть представлены газами (HCl, HI, HNO3), жидкими (H2SO4, HClO4) и твёрдыми (H2SiO3). Некоторые имеют запах (HCl, HClO3) и цвет.

2. Уксусную кислоту получают в лаборатории действием на ацетаты сильными кислотами:

CH3COONa + H2SO4 = NaHSO4 + CH3COOH

3. Слабые электролиты: H2CO3, H2S, CH3COOH (почти все карбоновые кислоты), H2SO3, HNO3, HF, H2SiO3.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода замещаться на атомы металла, и кислотного остатка.
Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Общая формула Ме(ОН)n, где n – число гидроксогрупп, равное валентности металла
Оксиды  - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых обязательно является кислород. Общая формула: ЭхОу. Кислород всегда стоит на втором месте.
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотного остатка.