Выбери символы химических элементов, которые проявляют в соединениях переменную валентность: Si Al Be Fe K

2Fe + 3Cl(2) = 2FeCl(3)
Fe - 3e = Fe     восстановитель    2        
Сl(2) +2e = 2Cl  окислитель           3    
Перед Fe с лев. и прав. стор. ставим 2, перед Сl ставим 3 в лев. ч. уравн., в правой остаётся 2, т.к. 3 уже есть в индексе FeCl(3) и 2 как коэфф. подходит по уравнению Сl(2) +2e = 2Cl. Сумма ат. Cl c лев. и пр. сторон равны, кол-во ат. Fe тоже равны до и после р.

2P+5Cl(2)=2PCl(5)
P - 5e = P        восстановит.   2
Cl(2) + 2e = 2Cl окислит.          5
Аналогично.

2Cl(2) + 2H(2)O= 4HCl + O(2)
Атомы, меняющие степень окисл. -- Cl и O
Cl(2) +2e = 2Cl  окислит.          2
2O - 4e = O(2)   восстановит.   1
4 во 2-й ч. уравн. перед HCl потому, что в уравн. 
Cl(2) +2e = 2Cl  перед Cl мы поставили 2 для уравнения ат. Cl c правой стороны,  2 * 2 = 4

Cl(2)+2NaOH=NaClO+NaCl+H(2)O

Cl(2) +1e = Сl       1        окислит.
                             -1e = Сl      1        восстан.
Реакция диспропорционирования (самоокисл.- самовосстановл), в кот. 1 ат. Cl - восстановитель, т.е. отдаёт 1e др. ат. Сl., др. -- окислитель, принимает этот 1e. Происходит в холодном растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.

3Cl(2)+6NaOH=NaClO(3)+5NaCl+3H(2)O
Cl(2) +1e = Сl       5        окислит.
                             -5e = Сl      1        восстан.
Происходит в горячем растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.

Фуф, вот это ты задал.

 

Кислоты - сложные вещества, в состав которых входит водород, с соеденённым кислотным остатком. Валентность остатка определяется числом атомов водорода.
Классификация кислот:
1. По количеству ат. Н
а) одноосновные
б) много основные
2. По наличию О
а) оксигенсодержащие
б) безоксигеновые
Химические свойства кислот.
1.Изменяет цвет индикатора, т.к. имеет кислотную среду.
2. Кислоты взаимодействуют с Ме, которые в ряду активности Ме( Ряд Бикетова) стоят до Н (водорода) с образованием соли и выделением водорода.
Исключение: концентрированная сульфатная кислота, нитратная кислота.
3. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
4. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
5. Взаимодействие с солями  с образованием соли и более слабой кислоты
а) более сильная кислота вытесняет более слабую.
б) в результате реакции образуется или газ или осадок.
6. Некоторые кислоты разлагаются.
Получение:
1.Кислотный оксид + Н2О = кислота.
2. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты.