В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы реакций и условия их протекания: Na→Na 2 O 2 →Na 2 O→NaOH→Na 3 PO 4 →NaNO 3. В3. Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 г карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?

Al2(SO4)3 + 8NaOH = 3Na2SO4 + 2Na[Al(OH)4] CuSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 +3Ba(NO3)2 = 3BaSO4+ 2Al(NO3)3 n(Cu(OH)2) = n(CuSO4 )= n(BaSO4 ) Cu = 4,9/ 98 = 0,05 моль m(CuSO4) = 0,05 ∙ 160 = 8 г n(BaSO4 )общ = 46,6 : 233 = 0,2 моль n(CuSO4 ) = n(BaSO4 ) = 0,05 моль n(BaSO4 ) Al = n(BaSO4 )общ - n(BaSO4 ) Cu = 0,2 - 0,05 = 0,15 моль n(Al2(SO4)3)= 1/3 n(BaSO4 ) Al = 0,05 моль m(Al2(SO4)3) = 0,05 * 342 = 17,1 г m смеси = 17,1 + 8 = 25,1 г w(Al2(SO4)3) = 17,1 / 25,1 = 0,68 или 68 %

  х моль                             0,02 моль             
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
 2 моль                              1 моль
Находим количество вещества водорода:

n = V/Vm = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль

Составляем пропорцию по уравнению химической реакции:
х моль Na - 0,02 моль H2
2 моль Na - 1 моль H2

n(Na) = 2*0.02/1 = 0,04 моль

Находим массу натрия

m(Na) = n*M = 0.04 моль * 23 г/моль = 0,92 г

Амальгамы это жидкие или твёрдые сплавы ртути с другими металлами.

ω(Na) = (0.92/4)*100% =23%
ω(Hg) = 100% - 23% = 77%

ответ: 23% натрия и 77% ртути