Укажите, в каком случае будет протекать ионная реакция. Сульфат бария выпал в осадок В любом случае Образовался гидроксид лития Подходят все варианты

Сульфат бария выпал в осадок

Объяснение:

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.

         6 моль                  х моль 

1.17 CH3COOH+Mg=> CH3COOMg
 n      1моль                 1моль
Mr     60г|л                  83г/л
М       60г                      83г
составим пропорцию:   6/60=х/83
х=6*83/60=8.3 моль   
2.15        4моль         х моль
    C2H2 + Hcl  => CH2=CH-Cl
               36.5г           62.5г
составим пропорцию:х\62.5=4\36.5
отсюда х=6.8 моль
3.11  х л             0.056л
        O2    +         2Н2    => 2Н2О
      1моль           2моль
  22.4л\моль      22.4л\моль
 22.4л                44.8л
составим пропорцию: х\22.4 = 0.056\44.8 
                  отсюда х=0.028л