2. Кількість іонів Н+ у розчині у 100 разів більша за кількість іонів ОН- у порівнянні з концентрацією у воді. Чому дорівнює рН та рОН цього розчину?

• Перепишем цепочку превращений в империческом виде:

CaC₂ —> HC≡CH —> H₂C=CH₂ —> CH₃-CH₂-Cl —> CH₃-CH₂-OH —> CH₃-CHO —> CH₃-COOH —> CH₃-COOCH₂-CH₂-CH₃ —> CH₃-CH₂-CH₂-OH

• Решение:

1) CaC₂ + 2 H₂O ===> HC≡CH↑ + Ca(OH)₂

2) HC≡CH + H₂ ==(Ni/Pt, t°C)==> H₂C=CH₂

3) H₂C=CH₂ + HCl ===> CH₃-CH₂-Cl

4) CH₃-CH₂-Cl + KOH (водн. р-р) ==(t°C)==> CH₃-CH₂-OH + KCl

5) CH₃-CH₂-OH + CuO (чёрный порошок) ==(t°C)==> CH₃-CHO + Cu↓ + H₂O

6) CH₃-CHO + 2 Cu(OH)₂ ===> CH₃-COOH + Cu₂O↓ + 2 H₂O

7) CH₃-COOH + HO-CH₂-CH₂-CH₃ ==(H₂SO₄(конц.))==> CH₃-COOCH₂-CH₂-CH₃ + H₂O

8) CH₃-COOCH₂-CH₂-CH₃ + H₂O ===> CH₃-CH₂-CH₂-OH + CH₃-COOH

• Запишем все уравнения реакций и расставим степени окисления:

1) Cu⁺²Cl₂⁻¹ + 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹ ===> Cu⁺²(O⁻²H⁺¹)₂↓ + 2 K⁺¹Cl⁻¹

В данном случае ни один из элементов не поменял степени окисления, поэтому данную реакцию к ОВР отнести нельзя

2) K₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻² ===> 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹  

В данном случае аналогично, ни один из элементов не поменял степени окисления

3) 4 Fe⁰ + 3 O₂⁰ ===> 2 Fe₂⁺³O₃⁻²

Уже в данном случае мы видим, что оба реагента поменяли степени окисления, ⇒ данная реакция является окислительно-восстановительной (ОВР)

4) Ca⁺²O⁻² + C⁺⁴O₂⁻² ===> Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻²

Ну и в данном случае, аналогично, что и с первыми двумя, ни один из реагентов/элементов не поменял степени окисления

ответ: 3) железом и кислородом