При сжигании кислородосодержащего органического вещества массой 15, 35 г получено 11, 2 л оксида углерода4 и 12, 15г воды.определите его молекулярную формулу

Для решения данной задачи, нам необходимо найти молекулярную формулу органического вещества, которое было сожжено.

1. Найдем количество молей оксида углерода4 (CO2) и воды (H2O):
Для этого воспользуемся уравнением:
CаnНbОсd + О2 -> аCO2 + bH2O
где a и b - коэффициенты, которые нужно найти.

Из условия задачи известно, что объем оксида углерода4 (CO2) составляет 11,2 л. Для перевода объема в моли, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей, R - газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Так как мы ищем количество молей, перепишем уравнение:
n = V * P / RT

Обычно задачи в школьных учебниках предполагают использование стандартных условий (0°C и 1 атм), поэтому можем записать:
n = V / 22,4

Таким образом, в нашем случае количество молей оксида углерода4 (CO2) будет равно:
n(CO2) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

Теперь найдем количество молей воды (H2O):
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O)
где m(H2O) - масса воды, M(H2O) - молярная масса воды.

Из условия задачи известно, что масса воды составляет 12,15 г. Молярная масса воды равна 18 г/моль (1 моль воды содержит 2 моля водорода и 1 моль кислорода).
n(H2O) = 12,15 / 18 ≈ 0,675 моль

2. Теперь найдем количество молей углерода и водорода в органическом веществе.
Молекула углерода в оксиде углерода4 (CO2) содержит 1 атом углерода, а молекула воды (H2O) содержит 1 атом углерода и 2 атома водорода.

Общее количество молей углерода в объеме оксида углерода4 (CO2):
n(C) = n(CO2) = 0,5 моль

Общее количество молей водорода в объеме воды (H2O):
n(H) = 2 * n(H2O) = 2 * 0,675 ≈ 1,35 моль

3. Теперь найдем количество молей кислорода в органическом веществе.
n(O) = 4 * n(C) - 2 * n(H)
n(O) = 4 * 0,5 - 2 * 1,35 = 2 - 2,7 = -0,7 моль

Получили отрицательное значение количества молей кислорода, что невозможно по определению. Это говорит о том, что в условии задачи допущена ошибка или неточность, и следует перепроверить введенные или полученные данные.

Таким образом, с учетом полученных результатов, ответ на данный вопрос не может быть однозначным. Необходимо уточнить исходные данные или привести корректную информацию для дальнейшего решения.