Дать название следующим формулам:

3.
СuCl2=Сu²⁺+2Cl⁻
H2SO4=H⁺+HSO4⁻ 1 ступень
HSO4⁻=H⁺+ SO4²⁻ 2 ступень
или: H2SO4=2H⁺+ SO4²⁻
KOH=K⁺+OH⁻
1.Сильные электролиты это те, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4). Слабые электролиты или средней силы: H2S, H2СО3, Н3РО4.
2. Диссоциация солей идет с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка, кислот - с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка и щелочей с образованием катиона металла аниона ОН⁻гидроксила.
например: кислоты НСl<=> Н+ + Сl-.
щелочи: Са(ОН)2 <=>Са²⁺ + 2OH⁻
соли: К3Р04 <=>3K⁺ + PO4³⁻

Дано 

 m(Са)=80 г

m(СаО) -?  m(Са(ОН)2-?

m(СаСІ2) -?

М(Са)=40 г/мль

 М(СаО)=56 г/моль

М(Са(ОН)2)= 74 г/моль
М(СаСІ2)=111 г/моль

Найдем количество моль кальция n(Са)= m/М=80/40=2 моль

Запишем уравнения

2Са +О2=2СаО

2               2

Соотношение n(Са): n(СаО)=2:2=1:1 значит n(СаО)= 2 моль

m= n*М=2 моль*56 г/моль=112 г СаО

СаО+Н2О= Са(ОН)2

Соотношение n(СаО): n(Са(ОН)2)=1:1 значит n (Са(ОН)2)= 2 моль

m= n*М=2 моль*74 г/моль=148 г Са(ОН)2

Са(ОН)2 +2НСІ= СаСІ2+Н2О

Соотношение n(Са(ОН)2): n(СаСІ2)=1:1 значит n (СаСІ2)= 2 моль

m= n*М=2 моль*111 г/моль=222 г СаСІ2