2. Прилейте в пробирку 1 мл раствора хлорида бария добавьте 1 мл сульфата натрия. Что произошло? Напишите уравнения химической реакции в молекулярном, полном ионом и сокращенном ионом видах.

Объяснение:

BaCl2 + Na2SO4 ---> BaSO4↓ + 2NaCl (выпал белый творожистый осадок)

Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- ---> BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-

Ba2+ + SO42- ---> BaSO4↓

Объяснение:

Дано:

m(N2)=14 грамм

m(O2)=16 грамм

Найти:

m(N2O5)-?

1)2N2+5O2->2N2O5

Во-первых,нужно найти количество газов:азота и кислорода;

Во-вторых,нужно сравнить количества газов и найти какой из газов в избытке,ну ти будем считать по недостатку количественного вва какого-то из газов:

2)m->n

n(N2)=14/28=0,5 моль

M(N2)=14*2=28 гр/моль

m->n

n(O2)=16/32=0,5 моль

M(O2)=16*2=32 гр/моль

3)Если же количества вв одинаковы,то берем ближайшего представителя оксида:к примеру азот

n(N2)=n(N2O5)=0,5 моль

4)от количества идем на массу:

n->m

m(N2O5)=108*0,5=54 грамма

M(N2O5)=14*2+16*5=80+28=108 гр/моль

ответ:54 грамма

1) Восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах: 
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si 
Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах: 
SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО 
2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре: 
2Mg + Si = Mg2Si 
3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов): 
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх) 
4) Горение силана: 
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O 
5) Сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б): 
а) Na2O + SiO2 = Na2SiO3 
б) 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 
6) Вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой: 
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок)