1.Задача: Вычислите, сколько граммов NaOH потребуется для превращения 100 гр CuSO4 (сульфат меди) в гидроксид меди (2 2.Определить виды химической связи в следующих веществах: 1) HCL 2) H2O 3) NaCL 4) NH3 5) CaBr2. ответ предоставить в виде таблицы: 1) вещество; 2) название вещества; 3) тип химической связи. Прикреплённую к заданию таблицу переписать в тетрадь. При этой таблицы выполнить второе задание.

1) Найдем массу раствора нитрата серебра по формуле: m₁(р-ра)=V/p=50/1,1=45,5 г.

2) Теперь определим массу нитрата серебра в растворе:

m(AgNO₃)=w(AgNO₃)*m₁(р-ра)/100=10*45,5/100=4,55 г.

3) Определим массу чистой соляной кислоты в растворе:

m(HCl)=w(HCl)*m₂(р-ра)/100=5*20/100=1 г.

4) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое вещество у нас в недостатке:

AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃

4,55х

143,536,5 г/моль

х=4,55*36,5/143,5=1,16 г - должно было быть соляной кислоты, следовательно она у нас в недостатке, поэтому по ней будем вести дальнейший расчет.

5) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое количество соли выделилось:

AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃

               1 гх

               36,5143,5 г/моль

х=1*143,5/36,5=3,93 г.

ответ: m(AgCl)=3,93 г.

Один из решения таков:

1)Первым делом найдем молярную массу вещества, для этого мы умножаем плотность паров в-ва на молярную массу воздуха : 3,93*29=114

Итак, М(в-ва) = 114 г/моль.

2)Найдем массу, которая приходится на углерод: 

Молярную массу в-ва умножим на омега углерода и разделим на 100:

114*84,21:100=96

3) Найдем массу, которая приходится на водород:

Молярную массу вещества умножим на омега водорода и разделим на 100:

114*15,79:100=18

4) Найдем число атомов углерода в в-ве:

Разделим молярную массу углерода в в-ве на молярную массу одного атома:

96:12=8

5) Т.к. молярная масса одного атома водорода = 1 , то число атомов водорода в в-ве будет равным молярной массе водорода в в-ве, то есть 18

6) Искомое в-во : С8Н18  -  алкан.