1.Формулы только оснований приведены в ряду А) Na2CO3, NaOH, NaCl . Б) KNO3, HNO3, KOH. В) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2. Г) HCl, BaCl2, Ba(OH)2 . 2.Напишите формулы следующих соединений: А) гидроксид алюминия Б) гидроксид рубидия В) гидроксид свинца (II) Г)гидроксид хрома (III) 3.Используя металлический кальций, воду и кислород, получите гидроксид кальция. Составьте уравнения всех необходимых реакций. 4. Индикатор лакмус в щелочной среде изменяет свой цвет на: 1) фиолетовый 2) на красный 3) на синий 4) на бесцветный

1.В

2. A) Аl(OH)3

Б) RbOH

В) Pb(OH) 2

Г)Cr(OH) 3

3. 2Ca+O2=2CaO

CaO+H2O=Ca(OH) 2

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

4.3

Виды формул бывают разные.
1) эмпирическая - показывает качественный и количественный состав (Н2О)
2) Электронная - показывает образование связей между атомами с электронов H:O:O
3) Графическая - показывает порядок присоединения атомов в молекуле (Н-О-Н)
4) Структурная- показывает порядок присоединения атомов в молекуле и расположение в пространстве( продемонстрировать не могу)

Тут всего то нужно знать валентность каждого вещества в соединении. Ну например CaCl2
Что составить электронную и графическую формулу нужно знать валентность в данном случае валентность кальция два и поэтому формулы будут следующими
Cl-Ca-Cl Cl:Ca:Cl. Самое главное знать правило, что связи образуются строго по валентности например купрум (2) оксид тут валентность указана в скобках так как она переменчивая
Cu=O либо Cu:O. А вот купрум (1) оксид
Cu \ O
Cu/

Молярная концентрация — число молей растворённого вещества в единице объёма раствора.
0,5М раствор - это 0,5 моля H2SO4 в 1 литре раствора.
Молярный вес H2SO4 равен 98 г, а 0,5М - это 49 г в 1 л р-ра.
Эквивалент H2SO4 ( мол.вес 98) равен   98:2 = 49  г/л
Децинормальный раствор обозначается  0,1 н - это 4,9 г/л.
В 500мл. 0,1н раствора содержится 4,9*0,5 = 2,45 г H2SO4.
Чтобы решить, сколько миллилитров 0,5М раствора H2SO4(p=1,84г\мл) нужно для приготовления:500мл. 0,1н раствора, составим пропорцию:
49 г    - 1000 мл
2,45 г - х        х = 2,45*1000/49 = 50 мл