1)Розподілити речовини по класам неорганічних сполук. NO2, CaSO4, Ba(OH)2, H3AsO4, Mn2O7, Cr(OH)3, H2SO3, CuO, KNO3, SO3, Na2CO3, H2SO4, NaHSO4, Fe(OH)3, C12O7, FeCl2, Zn(OH)2, P2O5, Ca3(PO4)2, LiOH, H2B4O7, BaO, NaHCO3. 1) Кислоти 2) Основи 3) Оксиди металів 4) Оксиди неметалів 5) Середні солі 6) Кислі солі 2) Необхідно вставити втрачені символи так, щоб реакції стали повноцінними. 1) Cu… + …… = CuSO4 + H2 … 2) …OH + …Cl = Na… + H2 … 3) …… + 2KOH = Cu(OH)2 + …… 4) …… + …SO4 = BaSO4 + …Cl 5) FeCl2 + …… = …(OH)2 + 2Na… 6) MgO + …… = MgCl2 + H2…

Объяснение:

1)Розподілити речовини по класам неорганічних сполук.

NO₂, CaSO₄, Ba(OH)₂, H₃AsO₄, Mn₂O₇, Cr(OH)₃, H₂SO₃, CuO, KNO₃, SO₃, Na₂CO₃, H₂SO₄, NaHSO₄, Fe(OH)₃, CI₂O₇, FeCl₂, Zn(OH)₂, P₂O₅, Ca₃(PO₄)₂, LiOH, H₂B₄O₇, BaO, NaHCO₃.

1) Кислоти H₃AsO₄,  H₂SO₃, H₂SO₄, H₂B₄O₇;

2) Основи Ba(OH)₂, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃,  Zn(OH)₂,  LiOH;

3)    Оксиди металів Mn₂O₇, CuO, BaO;

4)  Оксиди неметалів NO₂,  SO₃, CI₂O₇, P₂O₅;

5) Середні солі CaSO₄, KNO₃, Na₂CO₃,Ca₃(PO₄)₂, FeCl₂ ;

6) Кислі солі    NaHSO₄, NaHCO₃;

2) Необхідно вставити втрачені символи так, щоб реакції стали повноцінними.

1) CuO+ H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

2) NaOH + HCl = NaCI + H₂O

3) CuCI₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCI

4) BaCI₂ + Na₂SO4 = BaSO₄↓ + 2NaCl

5) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCI

6) MgO + 2HCI = MgCl₂ + H₂O

Объяснение:

1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: оксидом натрия, гидроксидом кальция, кальцием, серебром, нитратом кальция. Обоснуйте ответ.

2НСl   +  Na2O(тв)  =   2NaCl   +  H2O  молекулярное  

2Н(+) + 2Сl(-)   +  Na2O(тв)  =   2Na(+) + 2Cl(-)   +  H2O  ионное  

2Н(+)    +  Na2O(тв)  =   2Na(+)   +  H2O  ионное  сокращенное

2НСl   +  Са(ОН)2   =  СaCl2   +  2 H2O молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(2+) + 2ОН(-)   =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +  2 H2O ионное

             2Н(+)   + 2ОН(-)   =   2H2O  ионное  сокращенное

Примечание!  гидроксид  кальция  взят  в виде  известковой  воды

             2НСl   +   Ca    = СaCl2   +  H2↑   молекулярное

2Н(+) + 2Сl(-)  +  Са(мет)     =  Сa (2+) + 2Cl(-)  +   H2↑  ионное

   2Н(+)   +  Са(мет)     =  Сa (2+)  +   H2↑    ионное  сокращенное

2НСl   +   Ag  ---/>  реакция  не  идет  поскольку  серебро  расположено  в  ряду  напряжений  за водородом  и не вытеснить  водород  из  кислоты-неокислителя.

2Н(+) +  2Сl (-)  +  Ca(2+)  + 2NO3(-) ---/---> реакция  обратима  и не идет до конца,  поскольку  все  исходные  ионы  остаются  в растворе.

2. Напишите уравнение реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

Азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат алюминия

N2   +  O2  =  2NO↑        2NO  + O2 = 2NO2↑

4NO2  +  2H2O  +  O2  =  4HNO3

8Al   +  30HNO3   =8 Al(NO3)3  + 3 N2O↑    +  15 H2O

3. Закончите молекулярные уравнения реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:

     BaCl2 + 2AgNO3 =   Ba(NO3)2   +  2AgCl↓  

Ba (2+)  + 2Cl(-)  + 2Ag(+) + 2 NO3(-) →  Ba (2+) + 2NO3(-)  +  2AgCl↓

                     Cl(-)  + Ag(+)   =  AgCl↓

2NaOH + H2SO4 =  Na2SO4   + 2H2O

2Na(+)  + 2OH(-) + 2H(+)  + SO4(2-) =  2Na(+) + SO4(2-)   + 2H2O

                  H+   +  OH -   =  H2O

4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.

Запишем  уравнение  реакции

        4 г

    CuSO4   +  2 KOH   =  Cu(OH)2↓  + K2SO4

 По  условию  задачи  масса  сульфата  меди (II)  вступившей  в реакцию  4 г. Очевидно  масса  гидроксида  калия  достаточна для взаимодействия  с  сульфатом меди

  M(CuSO4) = 160 г/моль.  n(CuSO4) = 4 г : 160 г /моль = 0,025 моль.

  По  уравнению  реакции   n(CuSO4) = n Cu(OH)2

  Молярная  масса  Cu(OH)2  равна  98 г/моль.

 Тогда  масса  осадка  гидроксида меди(II)   составит   98 г/моль х

 0,025  моль = 2,45 г

Объяснение:

Для нейтрализации 30 мл 0.1н раствора H2SO4 нужно 12мл NaOH . Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH

При  титровании  растворов  соблюдается  основное  правило: объемы  растворов, взаимодействующих  между  собой до конца, обратно  пропорциональны  молярным  концентрациям эквивалентов этих  растворов.

    V p=pa H2SO4           c(1/zNaOH)

=       подставляем  значения  из

  V p=pa NaOH            c(1/z H2SO4)     условий задачи

       30 мл                  х                                    0,1 × 30

  =                    х =  = 0,25 н

    12  мл                     0,1                                     12