ОЧЕНЬ Объясните почему нельзя применять для осушки сероводорода и сернистого газа: концентрированную серную кислоту; щелочь; натронную известь? и почему применяют хлорид кальция

Уважаемый ученик,

Давайте пошагово рассмотрим каждый вопрос и найдем ответы на них.

1. Название следующих углеводородов (по иупак):
- HC≡C-: этилен (C2H4)
- CH2-CH-: этилен (C2H4)
- CH3-CH2-CH-CH2-CH3: пентан (C5H12)
- CH3-C2H5: этанол (C2H6O)

2. Структурные формулы следующих углеводородов:
- Транс-бутен-2: CH3-CH=CH-CH3
- 2-метил-1,3-бутадиен: CH3-C(CH3)=CH-CH=CH2

3. Формулы одного гомолога и одного изомера для вещества CH3-CH=C-CH3:
- Гомолог: CH3-CH2-C≡CH
- Изомер: CH3-C≡C-CH3 (пропин)

4. Уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
- Caco3 → Cac2: CaCO3 + C → CaC2 + CO2
- Cac2 → C2H2: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
- C2H2 → C2H4: 3C2H2 → C2H4 + C6H6
- C2H4 → C2H5Cl: C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2 → C2H5Cl
- C2H5Cl → бутен: C2H5Cl + KOH → C2H4 + H2O + KCl

5. Циклобутан: C4H8

6. Для решения этой задачи, нам нужно знать соотношение между объемом газа и его массой. Допустим, что при заданных условиях масса бензола составляет 24 г.

Мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти количество молей ацетилена, и затем сконвертировать его в граммы бензола.

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Давайте предположим, что давление и температура неизменны и равны 1 атм и 273 К соответственно.

Теперь, используя данные из условия задачи, мы можем перейти на рассчет:

Объем ацетилена (V) = 26,88 л
Температура (T) = 273 K
Универсальная газовая постоянная (R) = 0,0821 атм*л/моль*К

Выразим количество молей ацетилена (n) из уравнения состояния идеального газа:
n = PV / RT = (1 атм * 26,88 л) / (0,0821 атм*л/моль*К * 273 K)

n ≈ 1,125 моль

Теперь используем молярную массу ацетилена (отношение массы к количеству молей) для нахождения массы ацетилена:
Молярная масса ацетилена (C2H2) = 2 * масса углерода + 2 * масса водорода = (2 * 12,011) + (2 * 1,008) = 26,038 г/моль

Масса ацетилена (m) = количество молей (n) * молярная масса (M) = 1,125 моль * 26,038 г/моль ≈ 29,3 г

Теперь, чтобы найти процент выхода, мы можем использовать формулу:
Процент выхода = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100
Процент выхода = (24 г / 29,3 г) * 100 ≈ 82%

Таким образом, фактический выход бензола составляет около 82% от теоретического выхода.

Надеюсь, эти объяснения и пошаговые решения помогли вам разобраться в вопросах и получить нужные ответы. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Удачи в учебе!

3. Для определения типа химической связи в данных веществах, необходимо рассмотреть электроотрицательности элементов и их валентности.

а) Вещества AlCl3, I2 и HCl соответственно содержат атомы алюминия, хлора и йода. Атом алюминия имеет валентность 3, а хлора и йода - 1. Также, электроотрицательность алюминия (1,61) меньше электроотрицательности хлора (3,16) и йода (2,66). Получается, вещество AlCl3 будет содержать ионные связи между атомами алюминия и хлора. Вещество I2 будет содержать ковалентную связь между атомами иода. Вещество HCl будет содержать полярную ковалентную связь.

б) Вещества H2S и NaCl состоят из атомов водорода, серы и натрия, хлора соответственно. Атомы водорода и серы имеют валентность 1, а натрия и хлора - 1 и 7 соответственно. Электроотрицательность серы (2,58) больше электроотрицательности водорода (2,20), поэтому присутствует полярная ковалентная связь в веществе H2S. В веществе NaCl, электроотрицательность натрия (0,93) меньше электроотрицательности хлора (3,16), что подразумевает наличие ионной связи.

в) Вещества Cl2 и KI состоят из атомов хлора и йода, атомный радиус ионов Cl- и I- примерно равны. Также, электроотрицательность хлора (3,16) больше электроотрицательности йода (2,66). Поэтому вещество Cl2 будет содержать ковалентную связь между атомами хлора, а вещество KI будет содержать ионную связь между атомами калия и йода.

г) Вещество MgO содержит атомы магния и кислорода. Атом магния имеет валентность 2, а кислорода - 2. Электроотрицательность кислорода (3,44) больше электроотрицательности магния (1,31). В результате, вещество MgO будет содержать ионную связь между атомами магния и кислорода. Вещество SiC содержит атомы кремния и углерода. В данном случае электроотрицательности этих атомов близки: электроотрицательность кремния - 1,90, электроотрицательность углерода - 2,55. Поэтому вещество SiC будет содержать ковалентную связь.

4. Электронная схема показывает, как электроны распределены по энергетическим уровням атомов. Образование химической связи между атомами происходит в результате обмена или совместного использования электронов. Рассмотрим электронную схему для каждого из веществ:

а) В веществах HCl и F2 образуется ковалентная связь. Поместите по одному электрону каждого атома валентного слоя, образуя электронные пары. Объедините электронные пары в общую электронную оболочку между атомами.

б) В веществе NaCl образуется ионная связь. Атом натрия отдает один электрон из валентной оболочки атому хлора, образуя положительный и отрицательный ионы Na+ и Cl-, соответственно.

в) В веществе H2 образуется ковалентная связь. Оба атома водорода обмениваются по одному электрону, образуя общую электронную оболочку.

г) В веществе NH3 образуется полярная ковалентная связь. Атомы водорода образуют общую электронную оболочку с атомом азота, образуя электронные пары. В веществе I2 образуется ковалентная связь. Оба атома иода обмениваются по одному электрону, образуя общую электронную оболочку.

Таким образом, в результате электронная схема показывает, что для данных веществ характерен образование ковалентных, полярных ковалентных и ионных связей в зависимости от электронной конфигурации атомов и их электроотрицательности.