Натрий -пероксид натрия - оксид натрия - гидроксид натрия - сульфат натрия

2na+o2=na2o2

na2o2+2na=2na2o

na2o+h2o=2naoh

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

цинк более электроположителен, чем железо, поэтому образуется пара цинк-железо, в которой на цинке скапливается положительный заряд, а на железе - отрицательный. поэтом цинк практически готов к переходу в ионное состояние zn(2+), а железо, наоборот, дополнительно защищено от этого ввиду дополнительного отрицательного заряда. цинк — серебристо-белый, в нормальных условиях довольно хрупкий металл; плотность –7,1 r/cм3, tm –420 °с. также, как и железо, цинк относится к группе металлов повышенной термодинамической нестабильности, имеющей значение электродного потенциала меньше, чем потенциал водородного электрода при рн = 7 (–0,413 в). однако вода почти не действует на цинк. это объясняется тем, что при взаимодействии цинка с водой на его поверхности образуется гидроксид, который практически не растворим и препятствует дальнейшему течению реакции. даже в слабокислой среде коррозия чистого цинка замедлена, что связано с достаточно высоким значением перенапряжения выделения водорода на цинке (–1 в). при содержании в цинке сотых долей процента примесей таких металлов как, например, медь и железо, имеющих меньшее значение перенапряжения выделения водорода (соответственно 0,6 и 0,5 в), скорость взаимодействия цинка с кислотами увеличивается в сотни раз. на воздухе цинк окисляется, покрываясь тонкой, но прочной пленкой оксида или основного карбоната цинка. эта пленка надежно защищает цинк от дальнейшего окисления и обусловливает высокую коррозионную стойкость металла. в противоположность этому ржавчина, например, не образует сплошной пленки на поверхности железа и между отдельными кристаллами гидратированного оксида железа iii, имеются большие просветы, наличием которых и объясняется склонность железа к прогрессирующей коррозии. высокие противокоррозионные свойства цинка при нанесении его на железо (сталь) обусловлены еще и тем, что цинк имеет потенциал ниже, чем железо (–760 и –440 мв соответственно), поэтому в паре цинк-железо, возникающей в присутствии воды (влаги), цинк выполняет роль анода и растворяется, а металлическая подложка (железо) роль катода: zn – 2e - zn2+ н2о + 1/2 о2 + 2е - 2он– , в результате чего имеет место пассивация стали за счет подщелачивания. ионы цинка реагируют с диоксидом углерода, находящимся в воздухе. это сопровождается образованием плотных слоев нерастворимых карбонатов цинка, тормозящих дальнейшее развитие коррозионного процесса.

1. по правилу марковникова происходит взаимодействие между

  5) пропеном и бромоводородом

3) бутином-1 и водой 6) пропином и водой

2. бутин-1 способен реагировать с 

1) калием 4) кислородом

3) водой

3. бутин-2 способен реагировать с 

2) водным раствором перманганата калия

3) хлороводородом

4) хлором

4. ацетилен способен реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду

  4) [cu(nh3)2]cl, o2, k

  5) kmno4, hcn, hcl

3) h2o, cl2, [ag(nh3)2]oh 

5. для ацетилена справедливы утверждения 

1) атомы углерода в молекуле находятся в состоянии sp-гибридизации

2) молекула имеет линейное строение 

4) взаимодействует с цинком с выделением водорода

6) горит на воздухе коптящим пламенем

6. для бутина-2 характерны

3) реакция гидрирования

4) окисление под действием перманганата калия

6) обесцвечивание бромной воды

7. и для ацетилена, и для дивинила характерны

3) реакция полимеризации

4) взаимодействие с

6) реакция гидрирования