Сколько электронов у щелочных металлов на внешнем энергетическом уровне? как это влияет на их химические свойства

ответ; к щелочным металлам относятся все элементы первой группы ,исключение водорода. кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне возрастает за счет их группы, а кол-во электронных орбиталей за счет периодов . Все элементы 1 группы 1 валентный . и уменьшается электроотрицательность с верху в низ.

Объяснение:

Например: Литий 1 группа, 2 период, кол-во электронных орбиталей 2, кол-во электронов на внешнем уровне 1. Калий 1 группа 4 период , кол-во электронных орбиталей 4. кол- во электронов на внешнем уровне 1.

2Mg    +    O2        =    2MgO 

2моль      1моль           2моль   Определяем кол-во вещества Mg,                        по формуле n=m/M  n(Mg)= 96г/ 24г/моль= 4моль, мы видим, что кол-во кислорода в два раза меньше, то есть будет 2моль.  По формуле V=Vm x n , и зная, что молярный объем любого газа в норм. условиях равен 22,4 л/моль, выисляем                     V(O2)= 22,4л/моль х 2 моль = 44,8 л

   №2 Для получения 25% р-ра нужно взять 25,0 в-ва и 100,0 воды, при этом получится 125,0 раствора. Составляем пропорцию 100 - 125

                                                                                  х  -  150,  х=100*150:125=120 грамм

CuO + H2= Cu+ H2O так как коэффициенты не нужны подписываем подо всеми реществами 1 моль.  По формуле n=m/M кол-во вещества равно масса деленая на молекулярную массу. Высчитываем M (он равен относительной малекулярной массе Mr, а та соответственно сумме относительных атомных масс элементов) M(CuO)=64+16=80г/моль, подставляем в формулу n(CuO)=4г/80г/моль=0,05моль, так как внизу у нас подписано, что всё по 1 моль, значит и водорода H2 столько же вещества, сколько и оксида меди СuO- 0,05моль.   По формуле V=Vmn (объём равен молярный объём умножить на кол-во вещества) и зная, что Vm любого газа в нормальных условиях равен 22,4л/моль вычисляем                                                   V(H2)=22,4л/мольх0,05моль=1,12л