Задание №1. В системе 2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q смещению равновесия влево будет Увеличение давления 2. Увеличение концентрации N2O4 3. Понижение температуры 4. Введение катализатора Задание № 2. В реакции 2Fe(т) + 3H2O(г) ↔ 2Fe2O3(т) + 3Н2(г) - Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1. Повышении давления 2. Добавлении катализатора 3. Добавлении железа 4. Добавлении воды Задание № 3. Химическое равновесие Н2О(ж) + С(т) ↔ Н2(г) + СО(г) - Q сместится в сторону образования продуктов в случае 1. Повышения давления 2. Повышения температуры 3. Увеличения времени протекания процесса 4. Применения катализатора Задание № 4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону продуктов в системе: 1. CH4(г) + 3S(т) ↔ CS2(г) + 2H2S(г) - Q 2. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) - Q 3. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q 4. Ca(HCO3)2(т) ↔ CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) – Q Задание № 5. Не влияет на смещение равновесия H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) - Q 1. Повышение давления и добавление катализатора 2. Повышение температуры и добавление водорода 3. Понижение температуры и добавление йодоводорода 4. Добавление йода и добавление водорода

Задание №1:
В данном случае, чтобы понять, какое изменение смещит равновесие в системе влево, мы должны обратить внимание на изменение факторов, которые влияют на равновесие химической реакции.

Факторы, влияющие на смещение равновесия:
1. Увеличение давления: по принципу Ле Шателье, смещение равновесия происходит в сторону уменьшения объема газа. В данной системе, путем увеличения давления, уменьшается объем газа, так как со временем образуется больше N2O4(г) за счет реакции 2NO2(г) → N2O4(г). Следовательно, смещение равновесия будет влево.

2. Увеличение концентрации N2O4: если мы добавим больше N2O4 (увеличение концентрации), реакция будет смещаться в сторону уменьшения ее концентрации, то есть влево. В данном случае, смещение равновесия будет влево.

3. Понижение температуры: согласно принципу Ле Шателье, смещение равновесия происходит в сторону эндотермической реакции, то есть реакции, которая поглощает тепло. В данном случае, смещение равновесия будет в сторону образования N2O4 (г), так как его образование сопровождается поглощением тепла. Следовательно, смещение равновесия будет влево.

4. Введение катализатора: катализаторы не влияют на позицию равновесия, они только ускоряют скорость обратимой реакции. Поэтому, введение катализатора не повлияет на смещение равновесия.

Задание №2:
1. Повышение давления: в данной системе, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газа, то есть в сторону продуктов реакции. Следовательно, смещение равновесия будет влево.

2. Добавление катализатора: так же, как и в предыдущем задании, добавление катализатора не влияет на позицию равновесия, поэтому смещение равновесия не произойдет.

3. Добавление железа: данный фактор не является определяющим для смещения равновесия в данной системе.

4. Добавление воды: добавление воды может помочь увеличить количество реакций, которые идут в направлении продуктов реакции. Таким образом, смещение равновесия будет в сторону продуктов реакции.

Задание №3:
1. Повышение давления: в данной системе повышение давления не оказывает никакого влияния на смещение равновесия, так как общая сумма степеней веществ до и после реакции не меняется.

2. Повышение температуры: по принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону образования продуктов. Следовательно, смещение равновесия будет в сторону продуктов.

3. Увеличение времени протекания процесса: увеличение времени протекания процесса не влияет на смещение равновесия, так как равновесие достигается в системе в любом случае.

4. Применение катализатора: подобно предыдущим заданиям, применение катализатора не влияет на смещение равновесия.

Задание №4:
1. CH4(г) + 3S(т) ↔ CS2(г) + 2H2S(г) - Q: повышение давления в данной системе будет смещать равновесие в сторону продуктов, так как общая сумма степеней веществ после реакции уменьшается при образовании продуктов.

2. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г) - Q: в данной системе повышение давления не оказывает влияние на смещение равновесия.

3. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q: повышение давления в этой системе смещает равновесие в сторону продуктов, так как общая сумма степеней веществ после реакции увеличивается при образовании продуктов.

4. Ca(HCO3)2(т) ↔ CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) – Q: повышение давления в данной системе будет смещать равновесие влево, снижая объем газа.

Задание №5:
1. Повышение давления и добавление катализатора: повышение давления сдвигает равновесие влево, уменьшая объем газа, и добавление катализатора не влияет на позицию равновесия. Следовательно, смещение равновесия будет влево.

2. Повышение температуры и добавление водорода: повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, а добавление водорода смещает равновесие в ту сторону, где количество газов увеличивается, то есть влево. Следовательно, смещение равновесия будет влево.

3. Понижение температуры и добавление йодоводорода: понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а добавление йодоводорода смещает равновесие в сторону той газовой реакции, в которой количество газов увеличивается. Следовательно, смещение равновесия будет влево.

4. Добавление йода и добавление водорода: добавление йода не изменяет количество газов, а добавление водорода смещает равновесие в сторону экзотермической реакции. Следовательно, добавление йода и водорода не влияет на смещение равновесия.