На основании положения стронция в ПС, напишите формулы его высшего оксида, гидроксида и хлорида заранее

Для того чтобы ответить на этот вопрос, нам необходимо разобраться с каждым шагом описанной последовательности реакций:

1. Растворение железной оказины в концентрированной азотной кислоте при нагревании.

Уравнение данной реакции может быть записано следующим образом:
Fe3O4 + 16HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 8H2O

В данной реакции железная окалина (Fe3O4) реагирует с азотной кислотой (HNO3) и образует нитрат железа (Fe(NO3)3), оксид азота (NO) и воду (H2O).

2. Выпаривание раствора.

После реакции железной окалины с азотной кислотой полученный раствор осторожно выпаривают, что позволяет удалить избыток воды и сосредоточить продукты реакции.

3. Растворение продукта реакции в воде.

Раствор, полученный после выпаривания, растворяют в воде. В данном случае конкретные реагенты не указаны, поэтому предполагаем, что продукт реакции растворяется в воде без применения каких-либо добавочных реагентов.

4. Добавление железного порошка.

К полученному раствору добавляют железный порошок (Fe). Это может быть сделано для дальнейшей рекции с ионами железа в растворе.

5. Обработка раствора раствором едкого кали.

Раствор обрабатывают раствором едкого кали (KOH), то есть добавляют к раствору раствор едкого кали. При этом происходит осаждение осадка светло-зеленого цвета.

Уравнение данной реакции может быть записано следующим образом:
Fe(OH)3 + 3KOH -> Fe(OH)3(s) + 3KOH

В данной реакции ионы железа в растворе реагируют с ионами гидроксида калия, образуя осадок гидроксида железа (Fe(OH)3) и раствор соли калия (KOH).

6. Темнение осадка на воздухе.

Полученный осадок светло-зеленого цвета в начале быстро темнеет на воздухе. При этом происходит окисление ионов железа(II) до ионов железа(III) под действием кислорода воздуха.

Уравнение данной реакции может быть записано следующим образом:
2Fe(OH)3(s) + 1.5O2 -> Fe2O3(s) + 3H2O

В данной реакции гидроксид железа (Fe(OH)3) окисляется кислородом (O2) и образует окись железа (Fe2O3) и воду (H2O).

Таким образом, последовательность реакций может быть описана следующим образом:

Fe3O4 + 16HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
Fe(NO3)3 -> Fe(NO3)3 (в растворе)
Fe(NO3)3 + K -> Fe(OH)3(s) + 3KNO3
2Fe(OH)3(s) + 1.5O2 -> Fe2O3(s) + 3H2O

Уравнение реакции между оксидом азота (4) и водой можно записать следующим образом:

NO2 + H2O -> HNO3

В данной реакции оксид азота (4) реагирует с водой и образует азотную кислоту.

Изменение степени окисления элементов в этой реакции можно определить, зная, что в оксиде азота (4) азот имеет степень окисления +4, а в азотной кислоте он имеет степень окисления +5. Таким образом, в процессе реакции азот меняет свою степень окисления с +4 на +5.

Теперь рассмотрим, какой компонент реакции является окислителем, а какой – восстановителем. Окислителем является вещество, которое само подвергается окислению, то есть в процессе реакции увеличивает свою степень окисления. В данном случае окислителем выступает оксид азота (4), так как азот изменяет свою степень окисления с +4 на +5.

Восстановителем же называется вещество, которое само подвергается восстановлению, то есть в процессе реакции уменьшает свою степень окисления. В данном случае восстановителем является вода (H2O), так как водород в ней имеет степень окисления 0, а в азотной кислоте (HNO3) он имеет степень окисления +1. Таким образом, вода в данной реакции восстанавливается.

В итоге, оксид азота (4) действует как окислитель, а вода - как восстановитель в данной реакции между оксидом азота (4) и водой.