2. Напишите структурные формулы изомерных альдегидов, состав которых соответствует эмпирической формуле С6Н10О. Сколько может быть таких альдегидов? Дайте им названия по заместительной номенклатуре. 3. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: бутан → бутилен → бутиловый спирт → масляный альдегид → бутановая кислота → этиловый эфир бутановой кислоты. 4. Найдите массу серебра, выпавшего на стенках пробирки в виде серебряного зеркала, при взаимодействии 178 г 10%-го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте количество вещества оксида серебра, вступившего в реакцию

Реакция ТРИМЕРИЗАЦИИ АЦЕТИЛЕНА :
3С2Н2 ===> С6Н6 (катализатор: уголь активированный; t=600°C)

Для начала необходимо найти количество вещества С2Н2:
50л
n(C2H2)= = 2.23моль
22.4л

Исходя из уравнения реакции видно, что из 3 молей С2Н2, образуется 1 моль С6Н6, а значит из 2.23моля С2Н2, образуется 0.744 моль С6Н6.

Теперь когда мы знаем количество вещества С6Н6, мы можем определить теоритическую массу С6Н6:
m(теор) = 0.744моль × 78г/моль = 58г
Из условия задания мы знаем что образовалось 32г бензола(С6Н6), это масса бензола практическая.

m(практ) 32г
Вых. продукта = = ×100%= 55.17%
m(теор) 58

1. Электронная конфигурация атома щелочного металла:

а) 1s¹ б) 1s²2s² в) 1s²2s¹ г) 1s²2s²2p³

ответ: 1

т.к. щелочные металлы в I группе и конфигурация эл.слоя ns¹

2. Металлы являются:

а) только окислителями

б) окислителями и восстановителями

в) только восстановителями

ответ: Б

смотря какая реакция ОВР. Ну. а вообще они типичные восстановители

3. Металл, который сохраняют металлический блеск в порошкообразном состоянии:

а) натрий б) магний в) железо г) золото

ответ: Б

4. К легким металлам относится:

а) цинк б) алюминий в) осмий г) свинец

ответ: Б

5. Методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах – это…

а) гидрометаллургия б) пирометаллургия в) электрометаллургия

ответ: Б

Часть Б. Допишите уравнения возможных реакций.

1. 2Ca + O₂=

2CaO

2. 2K + 2H₂O =

2KOH + H₂

3. 3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂

4. Fe + PbSO4 =  FeSO₄ + Pb

5. 2Al + 3Cl₂ =  2AlCl₃

Часть В. Уравняйте уравнение методом электронного баланса.

Zn + H2SO4 (конц) = ZnSO4 + H2S + H2O

в фото

Часть С. Решите задачу.

Вычислите количество вещества золота, содержащегося в кольце массой 4,85г 583 пробы.

в фото