1. К неэлектролитам относится 1) нитрат магния 3) гидроксид натрия 2) фосфорная кислота 4) оксид углерода (IV) 2. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль 1) AlCl3 2) Mg(OH)2 3) FeS 4) Fe(NO3)2 3. Наибольшее число гидроксид-ионов образуется при диссоциации1 моль 1) C3H5(OH)3 2) NH4OH 3) AgOH 4) Ba(OH)2 4. Катионы металла и гидроксид-ионы образуются при диссоциации 1) оксидов 2) средних солей 3) кислот 4) оснований 5. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов 1) гидроксида калия и хлорида алюминия 2) сульфата меди и сульфида калия 3) серной кислоты и гидроксида лития 4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты 6. Выделение газа происходит при нагревании раствора, содержащего ионы 1) NH4+ и SO42- 2) H+ и SiO32- 3) H+ и OH- 4) NH4+ и OH- 7. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) сульфида натрия и соляной кислоты 2) карбоната калия и гидроксида натрия 3) соляной кислоты и нитрата железа (II) 4) фосфорной кислоты и хлорида натрия 8. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ? 1) H+ и SO32- 2) NH4+ и OH- 3) H+ и OH- 4) H+ и CO32- 9. Реакция между растворами сульфата меди(II) и сульфида натрия описывается сокращённым ионным уравнением 1) Na+ + SO42- = Na2SO4 3) Cu2+ + S2- = CuS 2) 2Na+ + SO42- = Na2SO4 4) 2Cu2+ + S2- = Cu2S 10. Сокращённому ионному уравнению OH- + H+ = H2O соответствует молекулярное уравнение 1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 2) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
Ответы
Реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом кальция
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2 H₂O
Как видно, и у серной кислоты, и у гидроксида кальция фактор эквивалентности одинаков и равен 1/2. То есть 1 моль вещества равен 2 моль эквивалентов (одна молекула соответствует двум атомам водорода)
Молярная концентрация эквивалентов, соответственно, в два раза выше молярной концентрации:
Cэ (H₂SO₄) = 2 Cm(H₂SO₄) = 2 * 0,125 = 0,25 М
По закону эквивалентов: Сэ₁ * V₁ = Cэ₂ * V₂
В нашем случае:
0,25 М * х л = 0,15 М * 0,6 л
х = 0,15 М * 0,6 л / 0,25 М = 0,36 л
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2 H₂O
Как видно, и у серной кислоты, и у гидроксида кальция фактор эквивалентности одинаков и равен 1/2. То есть 1 моль вещества равен 2 моль эквивалентов (одна молекула соответствует двум атомам водорода)
Молярная концентрация эквивалентов, соответственно, в два раза выше молярной концентрации:
Cэ (H₂SO₄) = 2 Cm(H₂SO₄) = 2 * 0,125 = 0,25 М
По закону эквивалентов: Сэ₁ * V₁ = Cэ₂ * V₂
В нашем случае:
0,25 М * х л = 0,15 М * 0,6 л
х = 0,15 М * 0,6 л / 0,25 М = 0,36 л
Массовую долю элемента в веществе, рассчитаем по формуле:
ω(Э)=n*Ar(Э)/Mr(в-ва);
где ω(Э) - массовая доля элемента Э в веществе;
n - число атомов элемента Э в веществе;
Ar(Э) - относительная атомная масса элемента Э
Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.
Mr(Na2SO4)=23*2+32+16+4=142 г/моль
w(Na)= (Ar(Na)*n)/ Mr(Na2SO4) *100%
w(Na)= ((23*2)/ 142)* 100%= 32%
w(S)= (Ar(S)*n)/ Mr(Na2SO4) *100%
w(S)= ((32*1)/142) *100%= 23%
w(O)= (Ar(O)*n)/ Mr(Na2SO4) *100%
w(O)= ((16*4)/ 142) *100%= 45%
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1. К неэлектролитам относится
4) оксид углерода (IV)
2. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль
1) AlCl3
3. Наибольшее число гидроксид-ионов образуется при диссоциации 1 моль
4) Ba(OH)2
4. Катионы металла и гидроксид-ионы образуются при диссоциации
4) оснований
5. Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов
2) сульфата меди и сульфида калия
6. Выделение газа происходит при нагревании раствора, содержащего ионы
4) NH4+ и OH-
7. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) сульфида натрия и соляной кислоты
8. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?
3) H+ и OH-
9. Реакция между растворами сульфата меди(II) и сульфида натрия описывается сокращённым ионным уравнением
3) Cu2+ + S2- = CuS
10. Сокращённому ионному уравнению OH- + H+ = H2O соответствует молекулярное уравнение
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O