Сравните степень выраженности свойств магния и кальция

Ну вот

Объяснение:

В природе магний - горы доломита

Нагромождает в горные хребты.

В асбесте, тальке он, и в магнезите,

В голубизне морских глубин.

Он символом земной жизни

На голубой планете стал,

Ведь магний это фотосинтез

И жизнь зеленого листа.

Без магния нет хлорофилла

И жизни как таковой

Он чудодейственная сила

В нем жизни всей круговорот

Химически он энергичен,

И химикам не раз

Внеси его хоть в пламя спички

Он вспыхнет и сгорит тотчас.

Сплав с алюминием легчайший

Дает он марки «Электрон»,

В когорту сплавов им крылатых

Как равноценный входит он.

А ты в аптеку загляни-ка

И убедиться сам изволь!

Там магний тоже знаменитость

Ведь он - слабительная соль!

Кальций.

Взметнулись ввысь ажурные громады

Кирпичной кладки стройные ряды,

Вот в облицовке поражает мрамор

Оттенков нежностью своих

Расцвеченный моллюска панцирь,

Коралл, ракушки завиток –

Все это многоликий кальций,

Ему в строительстве почет.

Животным он каркас надежный

В соединениях дает.

И поражает облицовкой

Он нас на станциях метро.

И если кальций ниже нормы

Окажется у нас в крови

Кровотечением опасным

Даже царапина грозит.

В земной коре его немало,

В достатке гипс и известняк.

Слагают горы мел и мрамор,

В морской воде он и в костях.

Сравнительная характеристика кальция и магния

Кальций

Магний

Строение атома (2 уч-ся у доски)

Валентность 2 и СО +2

Ca

+20 Ca 2e-, 8e-, 8e-, 2e-

…3s23p63d0 / 4s2

Mg

+12 Mg 2e-, 8e-, 2e-

1s2 / 2s22p6 / 3s2

Нахождение в природе

Самостоятельная работа с учебником стр 155, выписать важнейшие соединения

Физические свойства

Кальций – металл серебристо-белого цвета, очень легкий (ρ = 1,55 г./см3), как и щелочные металлы, но несравненно тверже их и имеет гораздо более высокую температуру плавления, равную 851 0С.

Белый металл, легкий. На воздухе быстро покрывается тонкой пленкой оксида, поэтому становится матовым. Температура плавления 651С

Химические свойства Подобно щелочным металлам кальций является сильным восстановителем, что схематически можно изобразить так:

Возможности экологического воспитания школьников при изучении темы: "Кальций и его соединения"аналогично и для магния

Обнаружение соединений

Соединения кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет. Как и щелочные металлы, металлический кальций обычно хранят под слоем керосина.

Соединения магния при добавлении щелочей образуют белый студенистый осадок Mg(OH)2

Получение :

Кальций и магний получают в промышленности путем электролиза расплава солей

CaCl2=Ca+Cl2

Важнейшие соединения кальция и магния

 такая реакция невозможна, поскольку условием при прохождении реакции обмена должен образоватья газ или слабый электролит или осадок. В данной реакции мы этого не видим.

(условие неправильно записано: не , а )

(протекает при 600-700°C, реакция идет с в газовом состоянии, а не с жидким ), либо:
(с концентрированной горячей соляной кислотой, с разбавленной не реагирует)

Такая реакция невозможна, как и в случае с первой реакцией. Соль образована сильной кислотой, а реакции между солями и кислотами идут только в том случае, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

такая реакция не пойдёт, пойдёт вот такая:
(с концентрированной )

, либо
 ( - концентрированная, холодная)

Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Относительные молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, молекулярная масса воды (H2O) есть

MrH2O = 2 ArH + ArO ≈ 2·1+16 = 18 а. е. м..
Mr — молекулярная масса; Ar — атомная масса.

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть M(H2O) = 2 M(H) +M(O) = 2·1+16 = 18 (г/моль). Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль), а вещества — (O2) = 32 (г/моль).