Химия ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ а) ГИДРОКСИД КАЛИЯ + СЕРНАЯ КИСЛОТА б) МАГНИЙ + СОЛЯНАЯ КИСЛОТА в)ОКСИД СЕРЫ(VI)+ГИДРОКСИД БАРИЯ г) ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) + КИСЛОТА CЕРНАЯ д)ОКСИД КАЛИЯ + ВОДА е) ОКСИД АЗОТА (V) + ВОДА ж) ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (II) + АЗОТНАЯ КИСЛОТА НАЗОВИТЕ ПРОДУКТЫ ВСЕХ РЕАКЦИЙ

Объяснение:

а)2KOH+H2SO4--->K2SO4(сульфат калия)+2H2O(вода)

б)Мg+2HCl--->MgCl2(хлорид магния)+H2(водород)

в)SO3+Ba(OH)2>BaSO4(сульфат бария)+H2O(вода)

г)Fe2O3+3H2SO4--->Fe2(SO4)3(сулфат железа(III))+3H2O(вода)

д)К2О+Н2О--->2КОН( гидроксид калия)

е)N2O5+H2O--->2HNO3(aзотная кислота)

ж)Fe(OH)3+3HNO3--->Fe(NO3)3(нитрат железа(III))+3H2O(вода)

Все реакции протекают , большинство из них являются реакциями нейтрализации.

УДАЧИ)))

Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (ллат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.Простое вещество кислород  при номальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.Существуют и другие аллотропные формы  кислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).

    +5       0            +6       +4

6HNO3 + S ---> H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О

N(+5) + 1е > N(+4)             1         6

S(0) - 6e > S(+6)               6         1

N - восстановитель, окисляется

S - окислитель, восстанавливается

 

 

     -1      +5           0      +4

2НСl + НNO3 --> Сl2 + NO2 + Н2O

2Cl(-1) - 2e > 2Cl(0)             2     1

N(+5) + 1e > N(+4)                 1     2

Cl - восстановитель, окисляется

N - окислитель, восстанавливается

 

    +5        0          +4                     +2

4НNО3 + Pb ---> 2NO2 + 2Н2O + Рb(NO3)2

N(+5) + 1e > N(+4)            1       2

Pb(0) - 2e > Pb(+2)           2       1

N - окислитель, восстанавливается

Pb - восстановитель, окисляется