написать уравнения реакций 3-аминобутановой кислоты с 1) со щелочью, 2) водным раствором бромоводорода, 3) этиловым спиртом.​

Дано:
Q = 5500 кДж
m₁(C₃H₅(NO₃)₃) = 1кг
Найти:
Q₁, V(CO₂), V(N₂), V(H₂O), V(O₂)
Решение:
4C₃H₅(NO₃)₃ → 12CO₂↑ + 6N₂↑ + 10H₂O↑ + O₂↑ +5500 кДж

Mr(C₃H₅(NO₃)₃) = 227 г/моль
n(C₃H₅(NO₃)₃) = 4 моль (по уравнению реакции)
n₁(C₃H₅(NO₃)₃) = 4,4 моль
Q₁ = 6,050 кДЖ
Mr(C₃H₅(NO₃)₃) = 227 г/моль (по реакции 908)
Mr(CO₂) = 44 г/моль (по реакции 528)
Mr(N₂) = 28 г/моль (по реакции 168)
Mr(H₂O) = 18 г/моль (по реакции 180)
Mr(O₂) = 32 г/моль
m(CO₂) = 581,5г
m(N₂) = 185г
m(H₂O) = 198,25г
m(O₂) = 35,25г
V(CO₂) = 296л
V(N₂) = 148л
V(H₂O) = 246,7л
V(O₂) = 24,675л
ответ: 
Q₁ = 6,050 кДЖ,
V(CO₂) = 296л
V(N₂) = 148л
V(H₂O) = 246,7л
V(O₂) = 24,675л

Запишем уравнение реакции:

H3PO4 + 3NaOH > Na3PO4 + 3H2O

Для получения 120 граммов ортофосфата натрия (M = 164 г/моль) требуется
40*3*120/164 = 87,8 грамма гидроксида натрия (M = 40 г/моль), такая масса его содержится в 87,8/0,2 = 439 граммах раствора NaOH с массовой долей 0,2; и 98*120/164 = 71,7 грамма ортофосфорной кислоты (М = 98 г/моль), такая масса кислоты содержится в 71,7/0,4 = 179,25 граммах раствора H3PO4 с массовой долей 0,4.

Таким образом, массы искомых растворов равны 179,25 г. р-ра H3PO4 и 439 г. р-ра NaOH.