А1 Элемент 3-го периода V группы имеет электронное строение 1) 2ё, 8ё, 3ё2)2ё, 8ё, 8ё, 3)2ё, 8ё, 18ё, 5ё4)2ё, 8ё, 5ёА2 Из утверждений: "В ряду элементов Al -> Si -> Pа) увеличивается радиус атомаб) возрастает заряд ядрав) усиливается притяжения валентных электронов к ядруг) уменьшается электроотрицательностьд) усиливаются усиливаются металлические свойства " - верны1) А и Б2) Б и В3) Г и Д4) А и ДА3 Усиление кислотных свойств происходит в ряду1) H2So4 -> HClO42)H2So4 -> H3PO43)H2So4 -> H3AsO44)H2So4 -> H2SeO4A4 Для элемента 3-го периода VI группы характерно существование высшего оксида и летучего водородного соединения состава1) Э2О3 и ЭН32)Э2О3 и Н2Э3)ЭО3 и ЭН34)ЭО3 и Н2ЭА5 Ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи осуществляются в веществах, формулы которых1)So2 и S82)H2So4 и Na3)Li2O и P44)Kl и CА6 оцените справедливость утвержденийА. скорость химической реакции определяется характеристикой концентрации каждого из реагирующих веществ в единицу времени.Б. измельчение реогенов увеличивает скорость регенерации регенерации реакции.1) верно только А2) верно только В3) оба утверждения верны4) оба утверждения неверныА7 нафталин легкоплавок и летуч, потому что его кристаллическая решетка1) атомная2) молекулярная3) ионная4) металлическаяА8 в соединении, формула которого KiO3, степень окисления йода равна1) -12) +33) +54)+7А9 не вытесняет водород из соляной кислоты1) натрий2) кальций3) медь4) оловоА10 с раствором гидроксида натрия реагирует1) уголь2) азот3) гелий4) кремнийА11 щелочь в реакции с водой образует вещество, формула которого1) CO2) Fe2O33) CaO4) SO3​​

3.22:

Дано:

V(SO2)=56л

Найти:

m(S)-?

V(O2)-?

S+O2=SO2

Найдем химическое количество сернистого газа:

n(SO2)=V/Vm=56/22.4=2.5моль

По реакции видим,что:

n(S)=n(O2)=n(SO2)=2.5моль

Найдем массу серы:

M(S)=32г/моль

m(S)=n*M=2.5*32=80г

Найдем объем кислорода:

V(O2)=n*Vm=2.5*22.4=56л

ответ: 32г серы и 56л кислорода.

3.25:

Дано:

m(S)=16г

Найти:

m(H2O)-?

Напишем уравнения реакций:

2H2O-->2H2+О2

S+O2=SO2

M(S)=32г/моль

n(S)=m/M=16/32=0.5моль

n(O2)=n(S)=0.5моль

n(H2O)=n(O2)*2=2*0.5=1моль

M(H2O)=18г/моль

Найдем массу воды:

m(H2O)=n*M=1*18=18г

ответ: 18г воды.

3.26

Дано:

m(S)=8г

w(H2O2)=30%

Найти:

m(H2O2 р-ра)-?

2Н2О2=2Н2О+О2

S+O2=SO2

M(S)=32г/моль

n(S)=m/M=8/32=0.25моль

n(O2)=n(S)=0.25моль

n(H2O2)=2*n(O2)=0.25*2=0.5моль

M(H2O2)=34г/моль

m(H2O2)=n*M=0.5*34=17г

Найдем массу раствора пергидроля:

m(H2O2 р-ра)=17/0.3=56.67г

ответ: 56.67г пергидроля.

3.27:

Дано:

а) V(Н2S)=5л

б) V(H2S)=a л

Найти:

V(O2)-?

V(SO2)-?

H2S+1.5O2=H2O+SO2

а) Поскольку вещества находятся в газовой фазе ,то соответственно коэффициенты перед веществами и есть объемы. Тогда, поскольку у нас имеется 5л H2S , то для его сжигания нужно 1.5*5=7.5л О2 и соответственно образуется 5л SO2.

б) Поскольку вещества находятся в газовой фазе ,то соответственно коэффициенты перед веществами и есть объемы. Тогда, поскольку у нас имеется а л H2S , то для его сжигания нужно 1.5а л О2 и соответственно образуется а л SO2.

Объяснение:

а) Дано:

m(KOH)=5,6г.

n(KOH)-?

1. Определим молярную массу гидроксида калия:

M(KOH)=39+16+1=56г./моль

2. Определим количество вещества в 5,6г.гидроксида калия:

n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=5,6г.÷56г./моль=0,1моль

3. ответ:

количество вещества в 5,6г.гидроксида калия 0,1моль

б)

Дано:

m(S)=9,6г.

n(S)-?

1. Определим молярную массу серы:

M(S)=32г./моль

2. Определим количество вещества в 9,6г. серы:

n(S)=m(S)÷M(S)=9,6г.÷32г./моль=0,3моль

3. ответ:

количество вещества в 9,6г. серы 0,3моль

в)

Дано:

m(NaCI)=5,85г.

n(NaCI)-?

1. Определим молярную массу хлорида натрия:

M(NaCl)=23+35,5=58,5 г./моль

2. Определим количество вещества в 5,85г.хлорида натрия :

n(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCl)=5,85г÷58,5 г./моль=0,1моль

3. ответ:

количество вещества в 5,85г. хлорида натрия 0,1моль